Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A ， B ， C；
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為；
（3）寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）A處反應(yīng)的離子方程式為；
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）HNO3；CaCO3/BaCO3/Na2CO3；Na2SiO3/K2SiO3
（2）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量）
（3）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（5）試紙變藍(lán)
【解析】解：（1.）根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液，化學(xué)式分別為：HNO3、CaCO3/BaCO3/Na2CO3溶液、Na2SiO3/K2SiO3 ， 所以答案是：HNO3；CaCO3/BaCO3/Na2CO3；Na2SiO3/K2SiO3；
（2.）圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量），所以答案是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量）；
（3.）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以答案是：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（4.）單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2 ， 則A處氯氣通過(guò)沾有NaBr溶液的棉花，發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（5）通過(guò)B處的氣體主要是氯氣，氯氣能氧化碘離子，Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 碘與淀粉作用顯示藍(lán)色，所以B處的現(xiàn)象變藍(lán)，所以答案是：試紙變藍(lán)．