【題目】下列有關物質的敘述中不正確的是（ ）

A. 苯與少量溴水混合，充分振蕩、靜置后，上層液體為橙紅色，下層液體接近無色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應

C. 乙烯、乙炔、聚乙烯 均能使溴水褪色

D. 等質量的C2H4、聚乙烯(分別完全燃燒，消耗O2的物質的量相同

【答案】C

【解析】

A.苯的密度小于水，與碘不反應，碘在苯中的溶解度較大，所以少量的碘水加入苯中充分振蕩,上層液體呈現(xiàn)紫紅色，下層液體是無色，故A正確；

B. (CH3)3CCH2Br分子結構中，與溴原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以該溴代烴在NaOH的醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應，故B正確

C. 乙烯、乙炔均含有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，乙烯發(fā)生加聚后生成聚乙烯，結構中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應而使溴水褪色，C錯誤；

D.二者最簡式相同為CH2,則等質量的乙烯和聚乙烯分別完全燃燒消耗等物質的量的氧氣，故D正確；
綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后與第一次平衡時相比，下列說法正確的是

A. NO2的體積分數(shù)減小 B. NO2的轉化率減小

C. 化學反應速率不變 D. 氣體的平均相對分子質量減小

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【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】容量瓶上不必標注的是 （ ）

A. 刻度線 B. 容積 C. 物質的量濃度 D. 溫度

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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是

A. B和C兩原子間可以形成離子鍵

B. A的氧化物電子式為

C. 原子半徑：A>B>C

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>A

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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。

(1)如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 ______ (填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性,則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是 ______

(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si，C中裝試劑 ______ ，實驗現(xiàn)象為 ______ 該裝置存在不足之處，改進措施為：______。

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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結論

（1）稱取有機物A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。A分子的質譜圖如下圖所示：

（1）有機物A的摩爾質量為______。

（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使

其產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅、堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，稱量無水氯化鈣增重5.4g，堿石灰增重13.2g。

（2）經(jīng)計算，有機物A的分子式為_______。

（3）經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有-OH和－COOH兩種官能團；經(jīng)核磁共振氫譜的測定，其核磁共振氫譜圖如下圖：

（3）A的結構簡式____________________。

（4）經(jīng)紅外光譜測定，A的一種同分異構體B中，含有與A相同的官能團。

（4）A的同分異構體B的結構簡式為：____。

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【題目】兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是

A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅

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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應在三種不同的條件下進行，反應物SO2的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示:

(1)對照實驗1，實驗2改變的某一外界條件可能是_______。

(2)反應達平衡后，向實驗2中加入少量的18O2，一段時間18O后可能存在于哪些物質中________(填選項)。

A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應物 D 存在反應物與生成物

(3)實驗3中，在5～15min時段，用O2表示的平均反應速率為______ mol/(L·min)。

(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達平衡的時間比原來縮短了，則參加反應的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。

(5)能說明實驗3達到平衡狀態(tài)的標志是_______(任寫一條)。

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