Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

＞

＞

＞

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則W為Na元素，X為Al元素，Y、Z是非金屬元素，W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S，Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl，根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（2）W為Na，W可以和Y形成W₂Y，則Y為-2價，為ⅥA元素，且和鈉同周期，所以為S．W₂Y為Na₂S，電子式為：，故答案為：；
（3）Y的低價氧化物為SO₂；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl．Y的低價氧化物和Z的單質反應的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規(guī)律為解答該題的關鍵．