運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑 反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ?mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ?mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ?mol-1
則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ?mol-1。
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
【答案】 (1)向左 不改變 (2)-77.6 (3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol?L-1.
【解析】(1)在恒壓條件下加入氬氣,則容積增大,導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小,所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng);催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會(huì)影響焓變。(2)根據(jù)蓋斯定律,將化學(xué)方程式①+②-③疊加。(3)Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的,所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀;由于氨水是弱堿,書寫離子方程式時(shí)不能拆開。(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),則有c(H*)=c(OH-),溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb= [c(NH4*)?c(OH-)]/c(NH3?H2O)= (0.01 mol?L-1?10-7mol?L-1)/(amol?L-1-0.01 mol?L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol?L-1.
【考點(diǎn)分析】化學(xué)平衡的移動(dòng)、焓變、蓋斯定律、沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算綜合考查
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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10-9 |
a-0.01 |
10-9 |
a-0.01 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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(一定條件) |
b×10-7 |
a-b |
b×10-7 |
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10-7y |
x-y |
10-7y |
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