17．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．原電池的電極材料中必須至少有一極是金屬
C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用了電解原理
D．用電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極

分析 A．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
B．燃料電池中可以用石墨作電極；
C．在原電池中正極被保護(hù)，負(fù)極被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
D．電解精煉時(shí)，粗銅在陽(yáng)極失電子，銅離子在陰極得電子．

解答 解：A．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生，但是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃料電池中可以用石墨作電極，所以原電池的電極材料不一定是金屬，故B錯(cuò)誤；
C．在原電池中正極被保護(hù)，負(fù)極被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，所以犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用了原電池原理，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉時(shí)，粗銅在陽(yáng)極失電子，銅離子在陰極得電子，即粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池和電解池原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握電極的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)常溫下pH均為3的酸酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
C．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），速率隨外界條件的改變曲線
B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C．圖丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．列物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色的是（　�。�
A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2+的水溶液為淺綠色
B．Fe3+的水溶液為黃色
C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
D．Fe3+溶液中滴入含KSCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，有關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
XX的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）
ZZ的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
WW原子最外層電子數(shù)是X、Z原子最外層電子數(shù)之和
（1）甲是X的最高價(jià)氧化物，X的最高正價(jià)是+4，甲的電子式為，X的氣態(tài)氫化物電子式為．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用電子式表示化合物YW的形成過程
（3）乙是Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，寫出下列反應(yīng)離子方程式：
①過量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的單質(zhì)和乙溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的單質(zhì)與乙溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)A．（填字母）
A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
①該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
A．降低溫度        B．加催化劑    C．增加壓強(qiáng)
D．增加O2濃度      E．分離出一氧化氮
（4）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。ㄌ钤龃蟆⒉蛔�、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑
常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（　�。�
A．難溶于水B．是一種無(wú)色無(wú)味液體
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．存在官能團(tuán)叫羧基

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