6.能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)═2CO
2(g)+4H
2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O
2(g)═2CO
2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H
2O(g)═H
2O(l)△H=-44.0kJ/mol
則CH
3OH(l)+O
2(g)═CO(g)+2H
2O(l)△H=CH
3OH(l)+O
2(g)=CO(g)+2H
2O(l)△H=-442.8kJ•mol
-1(2)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖1所示的電池裝置.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201601/193/7c8b9727.png)
①該電池負極的電極反應為CH
3OH-6e
-+8OH
-=CO
32-+6H
2O
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小(填增大、不變、減�。�
③用該電池作電源,組成如圖2所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極),甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO
4溶液,乙容器裝300mL飽和NaCl溶液,寫出c電極的電極反應2Cl
--2e
-=Cl
2↑
常溫下,當300mL乙溶液的pH為13時,斷開電源,則在甲醇電池中消耗O
2的體積為168mL(標準狀況),電解后向甲中加入適量下列某一種物質,可以使溶液恢復到原來狀態(tài),該物質是CD(填寫編號).
A.CuO B.CuCO
3 C.Cu(OH)
2 D.Cu
2(OH)
2CO
3.