請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)生成3amol B;
③A、B、C的濃度不再變化;
④A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 ;
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑦單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B;
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C,同時(shí)生成 mol B
(2)在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-,分別加入少量下列物質(zhì),溶液中c(OH-)如何變化?(填“增大”、“減小”或“不變”);平衡移動(dòng)方向如何?(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)
加入的物質(zhì) | 少量NH4Cl固體 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的變化 | ||
平衡移動(dòng)方向 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.離子晶體中每個(gè)離子的周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子
B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)
C.分子晶體的熔沸點(diǎn)低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
B.吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量
C.Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng),說(shuō)明其具有兩性
D.反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行,則其必為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
B.破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D.H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知一定溫度和壓強(qiáng)下,在起始容積為V L的容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g) C(g) △H>0。達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答:
(1)升溫時(shí),C的反應(yīng)速率 (填“加快”、“減慢”或“不變)。
(2)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,平衡時(shí)在密閉容器中繼續(xù)充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)是
(3)若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡,保持其他條件不變,向容器中通入稀有氣體,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像,并標(biāo)出v(正)、v(逆)及其關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是( )
A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.檢驗(yàn)NH時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測(cè)定混入了其他不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀的純度,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已略去),填寫(xiě)下列空白。
(1)寫(xiě)出AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式:___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)測(cè)定AgNO3的純度,可選用由A、B、C、D組成的裝置,但其中不合理的是____________,該錯(cuò)誤引起的后果是____________________________________________。
(3)B瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響,理由是______________
______________________________________________________________。
(4)如果改進(jìn)裝置后,稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱,待反應(yīng)完全后,產(chǎn)生的氣體通過(guò)B、C裝置后,測(cè)得量筒中水的體積,并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112 mL,則試樣的純度為_(kāi)_______。
(5)如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅,則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置________(填“E”或“F”),其理由是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
乙酰水楊酸,又名鄰乙酰氧基苯甲酸,是阿司匹林的主要成分。白色晶體或粉末,略有酸味,易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,微溶于水,是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。下面是某化學(xué)小組利用逆推法設(shè)計(jì)乙酰水楊酸合成路線的過(guò)程:
(1)查閱資料:
通過(guò)查閱資料得知:以水楊酸為原料合成乙酰水楊酸的反應(yīng)為:
由苯酚制備水楊酸的途徑:
(2)實(shí)際合成路線的設(shè)計(jì)
①觀察目標(biāo)分子——乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)。
乙酰水楊酸分子中有2個(gè)典型的官能團(tuán),即________、________。
②由目標(biāo)分子逆推原料分子并設(shè)計(jì)合成路線。
首先,考慮酯基的引入,由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制得;然后分頭考慮水楊酸和乙酸酐的合成路線。其中,乙酸酐的合成路線為:_____________________。
根據(jù)信息和以前所學(xué)知識(shí),水楊酸可以有以下幾種不同的合成路線:
(3)優(yōu)選水楊酸的合成路線
以上兩種合成路線中較合理的為_(kāi)_______;理由是____________________。
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