5．某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（　　）
A．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b電極反應(yīng)式為ZFe3++2e-═2Fe2+
C．電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D．電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極

分析 根據(jù)反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，鐵離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由此分析解答．

解答 解：A、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氯離子向負(fù)極移動(dòng)，所以b是負(fù)極，a是正極，則鐵離子在a極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-═2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流動(dòng)方向是b電極→導(dǎo)線→a電極，故C錯(cuò)誤；
D、正極材料本身未參與電極反應(yīng)，所以可以選用石墨、鉑電極，也可以用比鋅活潑性弱的銅電極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池的工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH 4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO 2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋰-二硫化亞鐵電池是一種高容量電池，用途廣泛，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)4Li+FeS2═Fe+2Li2S，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．硫酸、羧酸及醇類物質(zhì)都可以用作該鋰電池的電解質(zhì)
D．充電時(shí)，陽(yáng)極只有Fe參與放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是（　�。�
A．CH3COONaB．KClC．NaHSO4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列說法能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)放出的熱量為9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙酸乙酯是非常重要的有機(jī)溶劑和化工原料，如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng)，其中A是一種常見的調(diào)味品．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物，同時(shí)生成一種無色無味氣體，該氣體的化學(xué)式為H2．
（4）下列說法正確的是BC
A．將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)
B．C→B、B→A的氧化劑可以相同，也可以不同
C．反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的
D．已知量分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，則同時(shí)有水生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．中國(guó)科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度．該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-═AlLi
C．充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加
D．充電時(shí)，PF6-向陰極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4（或K2SO4等），觀察現(xiàn)象，再加入稀硫酸（或鹽酸、硝酸）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論．
（3）探究結(jié)果為氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C．甲、乙都能使酸性的高錳酸鉀褪色
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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