Question

1．某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl₂O₃；沉淀CAl₂O₃、Fe₂O₃；沉淀DFe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（②、③寫(xiě)離子方程式①、④寫(xiě)化學(xué)方程式）
①Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經(jīng)過(guò)濾分離可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應(yīng)生成NaAlO₂，過(guò)濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃，加入鹽酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O混合物，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經(jīng)過(guò)濾分離可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應(yīng)生成NaAlO₂，過(guò)濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃，加入鹽酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O混合物，
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾，
故答案為：過(guò)濾；
（2）根據(jù)上面的分析可知，固體B為Al₂O₃，沉淀C為Al₂O₃、Fe₂O₃混合物，沉淀D為Fe₂O₃，溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃、Fe₂O₃；Fe₂O₃；K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]、反應(yīng)②的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、反應(yīng)③的離子方程式為Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O、反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．