【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。CO和H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入2.4 mol CO和2 mol H2，達到平衡時容器體積為4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，寫出必要的計算過程進行計算：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)_____________________。

(2)此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，判斷平衡移動的方向________________。

【答案】50 平衡逆向移動

【解析】

(1)根據(jù)方程式計算各組分的平衡濃度，在代入平衡常數(shù)表達式計算；
(2)根據(jù)Qc與K的大小關(guān)系判斷平衡移動的方向；

(1) ，則K= ；

答案為：50；
(2)原平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量n總=(0.4+0.1+0.2)mol/L×4L=2.8mol，再沖入0.7molCO后n'總=2.8mol+0.7mol=3.5mol，此時體積為×4L=5L，此時各組分的濃度為c(CO)= =0.46mol/L，c(H2)==0.08mol/L，c(CH3OH)==0.16mol/L，Qc==54＞K，平衡逆向移動；
答：平衡逆向移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。

實驗(一)

實驗(二) 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）步驟X的實驗操作名稱為_________，所用到的主要儀器有________。

（2）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_______________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C．主要實驗操作為過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________。

（4）實驗(二) 中操作W的名稱是________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：

化學鍵

N≡O(shè)

Cl- Cl

Cl-N

N=O

鍵能/kJ·mol-1

630

243

a

607

則2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反應的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將gNa和gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為下列說法正確的是

A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為

B.參加反應的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等

C.所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為2：1

D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________，N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。

(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構(gòu)型是___________。（填“平面正方形”或“正四面體”）

(4)NH3中N原子的雜化方式是___________，硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為___________。

(5)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學式是___________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為___________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：

（1）操作1的名稱是______，所需要的主要玻璃儀器有：______．

（2）試劑A是______；（用化學式回答）．

（3）溶液b與試劑B反應的離子方程式為______________________．

（4）請寫出鋁土礦加入足量NaOH溶液所發(fā)生的有關(guān)反應化學方程式：______________，

（5）某同學認為可以向溶液a中通入的是過量的CO2，然后直接將得到的濾渣b煅燒后也可得到Al2O3，而且可以簡化上述提取氧化鋁的流程．你認為該同學的看法合理嗎？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若認為合理該問題可以不回答）

（6）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O34Al+3O2↑．若在標準狀況下生成2.24L的氧氣，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是（ ）

A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO

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