13．2014年5月17日，南京的一家公司4名工作人員在放射源操作和保管過程中違反相關(guān)規(guī)定，導(dǎo)致放射源${\;}_{77}^{192}$Ir丟失的事件，${\;}_{77}^{192}$Ir是由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過中子輻射后獲得，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種核素
B．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種元素
C．Ir是主族元素
D．由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是化學(xué)變化

分析 A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B．元素是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；
C．Ir是VIII族元素；
D．由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是核反應(yīng)．

解答 解：A．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir質(zhì)子數(shù)都是77，中子數(shù)分別是115、116，是兩種核素，故A正確；
B．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir質(zhì)子數(shù)都是77，是同種元素，故B錯(cuò)誤；
C．Ir是第六周期，VIII族元素，屬于副族元素，故C錯(cuò)誤；
D．由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是核反應(yīng)，既不屬于化學(xué)變化油不屬于物理變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查核素、元素、主族以及核反應(yīng)等知識(shí)，難度不大，注意核反應(yīng)既不屬于化學(xué)變化油不屬于物理變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1gKI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．濃氨水C．鐵粉D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出廢料與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：：②合理，途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在Fe3+．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示．請回答下列問題：

（1）試劑X最好是Ba（NO3）2（填化學(xué)式），檢驗(yàn)X是否加入過量的方法溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2，若無沉淀生成，則說明Ba（NO3）2已經(jīng)過量，否則沒有過量．
（2）寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過量的HNO3，之后若要獲得純固體NaNO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是（　�。�
A．1mol洋薊素最多可與6molBr2反應(yīng)
B．1mol洋薊素最多可與7molNa2CO3反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途
（1）Cl2常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
HClO?H++ClO-③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)值為10-7.5
②在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H2O2除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)的反應(yīng)：
H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
則H2O2（l）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．
①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖2，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化劑      D、移去H2O
（4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的鹽酸，生成沉淀．已知
Ksp（AgCl）=1.0×10-10，則沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略體積誤差）繼續(xù)加入50mL0.001mol．L-1的鹽酸，不能（填“能”或“不能”）觀察到現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烷中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵
B．1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)可生成1mol乙酸乙酯
C．1mol某飽和醇（可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產(chǎn)物）與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明其一個(gè)分子中含有兩個(gè)羥基
D．1mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)其斷裂2mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量的單位是（　　）
A．molB．g/molC．mol/LD．mol/L/s

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同步練習(xí)冊答案