Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、斷開化學鍵要吸收能量
• B、元素的化合價=元素原子的最外層電子數(shù)
• C、原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)
• D、共價化合物中不可能有離子鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,化學鍵,化學反應中能量轉化的原因

專題：化學反應中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．斷裂化學鍵，需要克服原子間強烈的相互作用；
B．一般來說主族元素的最高化合價等于原子核外最外層電子數(shù)，但 O、F除外；
C．原子序數(shù)與核電荷數(shù)相等；
D．共價化合物只含有共價鍵．

解答： 解：A．斷裂化學鍵，需要克服原子間強烈的相互作用，所以斷開化學鍵要吸收能量，故A正確；
B．一般來說主族元素的最高化合價等于原子核外最外層電子數(shù)，但 O、F除外，故B錯誤；
C．原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，故C正確；
D．共價化合物只含有共價鍵，只有離子化合物含有離子鍵，故D正確．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學鍵、原子結構與元素周期律知識，為高頻考點，側重于基本概念的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．