烷烴的通式：
 
（n≥1）
考點(diǎn)：烷烴及其命名
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：烷烴是飽和烴，在碳原子相同的條件下，含有的氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，烷烴的通式是：CnH2n+2，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：由于烷烴是飽和烴，在碳原子相同的條件下，含有的氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，烷烴的通式是：CnH2n+2，
故答案為：CnH2n+2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了烷烴通式，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度較小．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A、淀粉溶液B、食鹽水
C、牛奶D、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
  J的化學(xué)式為
 

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
 

（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），原因是
 

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是
 
（填字母編號(hào)，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②
 
，③視線與凹液面最低處相平．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式
 

（6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系．
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="kk6tei1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
 
-
3
的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO2（g）?CO2（aq）；
CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）．人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果．其中，血液里存在的HCO
 
-
3
NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答．
①當(dāng)c（H+）增大時(shí)，血液中消耗H+離子的離子方程式為
 
；
②當(dāng)c（OH-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說明．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為
 
，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為
 

（3）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知 2a=b，則下列推斷正確的是（硫酸溶液的密度比純水的大）
 
（填序號(hào)）
A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
（4）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ω1=ω2，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）
 
（填序號(hào)）
A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如何制備Fe（OH）3膠體？請(qǐng)寫出操作要求及反應(yīng)方程式：
 
，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體
 
．
（2）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是
 
．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③最后溶液顏色加深，原因是
 
，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是
 
（填寫上面各題序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦M(jìn)gBr2 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價(jià)鍵的是
 
，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子可用符號(hào)
19
9
X一個(gè)該原子的基本微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)是（　�。�
A、29B、28C、19D、9

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