在下列變化①大氣固氮(閃電時空氣中N2、O2化合成NO)、②硝酸銀分解(生成單質(zhì)銀、O2、NO2)、③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣(氯化銨固體與消石灰加熱)中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①②
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期第一次(3月)階段檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視,F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),一極通入CO氣體,另一極通入空氣和CO2的混合氣體,制得燃料電池。該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式為_____________; 熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時__ (填“增大”、“減少”、“不變”)。
(2)如下圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。關(guān)閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源a端為_____極,通電一段時間后,觀察到濾紙d 端出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________;
己知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)2,且均為0.1mol, D裝置中的溶液為CuSO4溶液,打開K1,關(guān)閉K2,通電一段時間后,C裝置陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。則Cu2+、X3+氧化能力由大到小的順序是__ ;D裝置C 極的電極反應(yīng)式為____________。
(3)最近,又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油,①電池的正極反應(yīng)式為________;②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向_______極移動(填正或負(fù))。
(4)某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為______。(填“原電池”或“電解池”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二開學(xué)質(zhì)檢(3月)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g); ΔH <0若達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol•L-1。請回答下列問題。
(1)若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡,則Y的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)相同條件下進(jìn)行反應(yīng),在t 1 時刻,只改變下列某一種條件,其曲線圖像如圖甲。若c=0.90mol,t 1 時刻改變的條件是_________(填選項(xiàng)編號,A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑),t 2 _______5min (填“>”,“<”或“=”)。
(3)在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適的氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可選用的是:__________
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②已知某溫度下Fe (OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全,則Fe3+完全沉淀時溶液的pH=______________。
(4)常溫下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列各項(xiàng)數(shù)值一定變小的是___________
A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH)
C.c(H+)•c(OH-) D.c(OH-)/ c(H+)
(5)一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 4C(g)ΔH>0,達(dá)平衡時,c(A)=2mol•L-1,c(B)=7mol•L-1,c(C)=4mol•L-1,試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高一(3月)開學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:
(1)合金中Mg的質(zhì)量.
(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高一(3月)開學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中,正確的是
A. 將NaOH溶液儲存在玻璃滴瓶中
B. 檢驗(yàn)試液中 NH4+的存在
C. 干燥SO2氣體
D. 收集HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高一(3月)開學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
C. 熔融的KNO3、酒精 D. 液態(tài)的醋酸、硫酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三3月聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;
④ 充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
(1)裝置C的作用為 。
(2)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充 裝置。
(3)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為 。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
(1)步驟④中煮沸的作用是 。
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是 。
a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為 。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W為短塒期主族元素,X原子M層有1個電子, Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高化合價為最低負(fù)化合價絕對值的3倍。Z、W同周期,W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序:Z、X、Y
B. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:W、Z、Y
C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序:Z>W(wǎng)
D. W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1 L①與V2 L④混合,若混合后溶液pH=7,則V1>V2
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