18．下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A．
光合作用		B．
燒炭取暖		C．
風(fēng)力發(fā)電		D．
電解冶煉

分析 化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．

解答 解：A．光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．燒炭取暖是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故B正確；
C．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)中能量的變化形式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)
B．Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300℃時(shí)開(kāi)始分解，H2O 1000℃時(shí)開(kāi)始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)
D．Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C將濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤?/TD>試紙變藍(lán)該溶液一定是氯水
D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中正確的是（　�。�
A．可溶性鹽的水溶液一定呈中性
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．綠茶中含有物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡其結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖．下列有關(guān)EGCG的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1個(gè)手性碳原子
C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．乙酸和硬脂酸
C．苯甲酸和　　D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）和氨基乙酸5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．甲裝置：用所示裝置分離出溴苯
B．乙裝置：加熱濃硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
C．丙裝置：加熱苯和硝基苯的混合物，分離出苯
D．丁裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，
CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25 mol•L-1；
③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{l綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫(xiě)出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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