T℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
B．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
C．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H >0
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

A

解析試題分析：A．1，故A正確；B．如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量應(yīng)小于T℃時(shí)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．如降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間較長，但圖中曲線反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡時(shí)間較短，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．T℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡時(shí)，，故D錯(cuò)誤。故選A。
考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意分析圖象中氫氣的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)判斷外界條件對平衡移動(dòng)的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是

A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時(shí)間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 (  )

A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強(qiáng)不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％                
B．Q1+Q2="Q"
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測的甲、乙兩個(gè)容器中的C的體積分?jǐn)?shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時(shí)甲中的A的體積分?jǐn)?shù)為0.4
B．平衡時(shí)甲、乙兩個(gè)容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為8:5
D．若平衡時(shí)甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是
①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑

A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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