Question

14．78gNa₂O₂和78gAl（OH）₃分別與足量稀硫酸反應，反應后，將溶液的體積均稀釋為2L，測得稀釋后的兩種溶液中c（H⁺）=0.5mol•L^-1．則得到的硫酸鈉溶液和硫酸鋁溶液中SO₄^2-的物質的量濃度之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 3：4
• C． 2：1
• D． 3：2

Answer 1

分析 過氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，計算過氧化鈉、氫氧化鋁的物質的量，依據溶液中存在電荷守恒，計算硫酸根離子濃度之比．

解答 解：Na₂O₂和78gAl（OH）₃摩爾質量都是78g/mol，則二者物質的量都是1mol，與足量硫酸反應，生成鈉離子2mol，生成鋁離子1mol，依據電荷守恒可知：硫酸鈉、硫酸溶液中：n（SO₄^2-）×2=c（H⁺）×2L×1+n（Na⁺）×1，則硫酸鈉溶液中硫酸根離子物質的量：n（SO₄^2-）=$\frac{2×1+1×1}{2}$=$\frac{3}{2}$mol；
硫酸鋁、硫酸溶液中：n（SO₄^2-）×2=c（H⁺）×2L×1+n（Al³⁺）×3，硫酸鋁溶液中硫酸根離子物質的量：n′（SO₄^2-）=$\frac{1×3+1×1}{2}$=2mol；
兩種溶液體積相等，則硫酸根離子濃度之比等于物質的量之比為：$\frac{3}{2}$：2=3：4，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度有關計算，明確過氧化鈉與氫氧化鋁與硫酸反應生成的物質，熟悉溶液中電荷守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．