Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、CO、CO₂組成元素相同，都能將Fe₂O₃還原成Fe
• B、SiO₂、CO₂均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽
• C、Na₂O、Na₂O₂為相同元素組成的金屬氧化物，與 CO₂反應產物相同
• D、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,硝酸的化學性質,濃硫酸的性質,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．一氧化氮能夠將Fe₂O₃還原成Fe，而二氧化碳不具有還原性；
B．能夠與堿溶液反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此進行判斷；
C．氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，而過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
D．稀硝酸在常溫下能夠與鋁反應，不能用鋁制容器盛放稀硝酸．

解答： 解：A．CO、CO₂組成元素相同，但是二者的化學性質不同，一氧化碳具有還原性，能夠將氧化鐵還原成鐵，而二氧化碳化學性質比較穩(wěn)定，無法還原氧化鐵，故A錯誤；
B．SiO₂、CO₂均能與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以SiO₂、CO₂均為酸性氧化物，故B正確；
C．Na₂O、Na₂O₂為相同元素組成的金屬氧化物，但是二者的化學性質不同，如氧化鈉與CO₂反應生成碳酸鈉，而過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故C錯誤；
D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠與鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制的容器盛放濃硫酸和濃硝酸，而稀硝酸能夠與鋁反應，不能用鋁制容器盛放稀硝酸，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了常見元素單質及其化合物性質的判斷，題目難度不大，注意常見元素的單質及其化合物的性質，明確濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化的實質，還要明確堿性氧化物、酸性氧化物的概念．