【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

(1)寫出①~④的儀器名稱:__________,②__________,③________,④________

(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________________相連接,制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,應(yīng)選擇________________相連接,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗,應(yīng)選擇________________裝置,實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________

【答案】 鐵架臺 試管 燒杯 酒精燈 A E B F A C 實驗現(xiàn)象是燒杯中有白色沉淀生成 B D 防止生成的銅再與氧氣反應(yīng)

【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷①④的儀器名稱分別是鐵架臺試管、燒杯、酒精燈;(2)實驗室制取氧氣,可以采用加熱高錳酸鉀的方法,氧氣的密度比空氣重,可以選用向上排空氣法收集,故選用的儀器為AE;實驗室中制取氫氣采用Zn和稀H2SO4反應(yīng),H2的密度小于空氣的密度,可以采用向下排空氣法進行收集,故選BF。(3)木炭還原氧化銅需要加熱,生成物為CO2,檢驗生成物的方法是將CO2通入澄清的石灰水中,現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁。故裝置選用AC;(4)H2還原CuO需要將導(dǎo)管通入試管底部,故選BD,為了防止生成的Cu被空氣中的O2氧化,需要在反應(yīng)結(jié)束時先停止加熱,等試管冷卻后在停止通氫氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下:

① 原子半徑A>B>C>D>E;

② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下:

比例模型

組成元素

D、E

B、E

A、D、E

C、E

電子總數(shù)

10

18

26

10

請根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1)A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。

(2)戊與乙互為同系物,有五種同分異構(gòu)體,戊的分子式為_____,己與乙具有相同的電子數(shù),與甲含有的元素種類相同,己分子的結(jié)構(gòu)式為_______

(3)C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池,產(chǎn)物均為無污染的物質(zhì),可用于驅(qū)動潛艇,燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。電池工作時OH-向_____移動(填“正極”或“負(fù)極”)。

(4)B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán),循環(huán)時其與CaCO3反應(yīng)。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀的最小濃度為__________(忽略混合前后溶液的體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________

(2)離子交換膜的作用為:__________、___________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中______位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍元素可表示為 83Bi,在元素周期表中相對原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0,下列說法正確的是

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第A族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)As原子的價電子排布式為____________。

(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是________________。

(3)NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________(填“大”或“小”),原因是____________。

(4)NaAsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括__________;AsO43-的空間構(gòu)型為_____________;As4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。

(5)2017年1月27日,我國科學(xué)家在《Science》雜質(zhì)上發(fā)表論文,在全氮陰離子鹽合成上取得重大進展,首次制得試問下穩(wěn)定,含有N5-離子的鹽(具有超高能量密度的化合物),N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。

(6)白磷(P)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(小圓圈表示白磷分子)。該晶胞中含有的P原子數(shù)為_______;已知該晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含有NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2O3的質(zhì)量比為___________

(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有__________OH-,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為___________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(4)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。

(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高倩同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2MgCO22MgOC,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(  )

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國最新報導(dǎo)的高超導(dǎo)體中,鉈(Tl)是其中之一,已知位于第六周期第ⅢA族,關(guān)于鉈的說法,可能錯誤的是:

A. 是銀白色金屬 B. TlOH3有兩性

C. 與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽 D. 鉈的金屬性強于鋁的金屬性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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