Question

【題目】向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

物質(zhì)的量（mol） 時間（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______（填字母編號）。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固體A

c.適當(dāng)縮小容器的體積

d.升高反應(yīng)體系溫度

e.同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線表示如下，示意圖中的___________（填序號）正確。

（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是___________。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c點v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】0.25 ae ④ n＞0.3 小于 等于

【解析】

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，在20min反應(yīng)達到平衡，A（s）+2B（g）D（g）+E（g）

起始(mol) 2.00 0 0

變化(mol) 1.00 0.50 0.50

平衡(mol) 1.00 0.50 0.50

根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K==0.25；

（2）a、通入一定量的B，平衡向正反應(yīng)方向進行，BDE都增大，故a符合題意；

b、A為固體，濃度視為常數(shù)，增加固體A，平衡不移動，故b不符合題意；

c、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，縮小容器的體積，氣體壓強增大，平衡不移動，故c不符合題意；

d、改變溫度，平衡發(fā)生移動，BDE不會都增大，故d不符合題意；

e、同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)增大壓強，平衡不移動，物質(zhì)的量都增大，故e符合題意；

答案選ae；

（3）①化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，即B的反應(yīng)速率不能為0，故①不符合題意；

②B的系數(shù)與D和E系數(shù)不相等，即達到平衡時B的速率與D、E的反應(yīng)速率不能相等，故②不符合題意；

③D和E變化速率相同，故③不符合題意；

④DE速率相同，圖像表示逆向進行，B的反應(yīng)速率增大，DE反應(yīng)速率減小，故④符合題意；

答案選④；

（4）由提供的數(shù)據(jù)可知，與表格中20min時各物質(zhì)的濃度完全相同時，生成D、E的量為(0.5－0.2)mol=0.3mol，A的量要夠轉(zhuǎn)化，A的量不小于0.3mol，即n>0.3mol；

（5）根據(jù)圖像，c點達到平衡，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即Q<0，c點為平衡，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。