①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
ⅠA 0
① ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③
④ ⑤ ⑥
（1）六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置位于元素周期表
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
．
（2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫(xiě)電子式）
，與該化合物電子總數(shù)相同的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H
．
（3）畫(huà)出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素形成的氣態(tài)氫化物通常極易溶解于水，其原因是
NH3是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵
NH3是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵
．
（4）寫(xiě)出元素④、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
分析：由元素所在周期表中位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Cl元素，從原子的結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)等角度解答本題．
解答：解：（1）周期表中，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)為Na，位于第三周期ⅠA族，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：第三周期ⅠA族；2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑； 
（2）①和③可以形成眾多的化合物為烴類化合物，最簡(jiǎn)單的物質(zhì)為CH4，其電子式為．與CH4電子總數(shù)相同的三原子分子是H2O，其結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
故答案為：；H-O-H；
（3）元素③為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素形成的氣態(tài)氫化物為NH3，NH3是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵，所以，通常極易溶解于水．
故答案為：；NH3是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵；
（4）元素④、⑥的最高價(jià)氧化物分別為NaOH、HClO4，為強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O，
故答案為：H++OH-═H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，本題注意有關(guān)電子式和反應(yīng)的離子的方程方程式的書(shū)寫(xiě)，加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
；
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->
6＞5＞4
6＞5＞4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．原子處于基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
；用最簡(jiǎn)式表示B、C合金的組成
CaCu5
CaCu5
用元素符號(hào)表示）
（2）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
sp3
sp3
．
（3）1mol D的單質(zhì)分子中存在
NA
NA
個(gè)σ鍵
NA個(gè)
NA個(gè)
π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，C原子與H+間形成的鍵叫
配位鍵
配位鍵
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）
Al2Cl6
Al2Cl6
，Q屬于
分子
分子
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見(jiàn)無(wú)水鹽的化學(xué)式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)．E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族．
（1）寫(xiě)出F2E2的電子式
．其中化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
．
（2）A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；電解一段時(shí)間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
Al2（SO4）3等
Al2（SO4）3等
（寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4等
H2SO4等
．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a
1014-2a
．
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
 
，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是
 
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu)
 
（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（寫(xiě)出表達(dá)式即可）．

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