【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A.空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石B.液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇

C.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

【答案】B

【解析】

A．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，A錯誤；

B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，B正確；

C．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)，C錯誤；

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物（含氯化鈣和次氯酸鈣）、電解質(zhì)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種元素的原子電子層結構如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。試回答：

(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據(jù)是(寫出2點)__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試寫出：

(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是________個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉．

(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是_______________。

(2)包裹鈉塊的鋁箔要預先扎上足夠多的小孔，若孔數(shù)不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是__________．假如在實驗剛開始就將鑷子松開拿出水面，A表現(xiàn)出的現(xiàn)象是 _______________________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________。

(3)據(jù)預測，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉．

證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現(xiàn)象是______________________；

(4)已知反應結束后鋁箔和鈉均消失，請寫出相關反應的離子方程式：______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)計算下列分子或離子中帶點“·”原子的價電子對數(shù)。

①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。

(2)計算下列微粒中帶點“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任寫一點)。寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________。

(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是____________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為________________________________。向“濾液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

(4)“回收S”過程中溫度控制在50 ~60℃之間，不宜過高或過低的原因是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質(zhì)量為 86.4g；

③準確稱得 6g 純堿樣品放入容器 b 中；

④打開分液漏斗 a 的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管 A 中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管 D 的總質(zhì)量為 88.6g。 試回答：

(1)鼓入空氣的目的是_____，裝置 A 中試劑 X 應選用_____；

(2)若④、⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)

(3)若沒有 C 裝置，則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)

(4)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)為_____；

(5)本實驗設計是否存在問題_____(填“是”或“否”)，若存在，改進措施為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（　　）
A.NaHCO3
B.AgBr
C.AgCl
D.HClO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案