【題目】丙三酸是一種有機酸，用H3A表示。25℃時，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質的物質的量分數(shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關說法錯誤的是（　�。�

A.a點溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.25℃時，H3A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5

C.b點溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

D.當該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1

【答案】D

【解析】

由曲線分析可知，a點溶液中c（H3A）=c（H2A-），b點溶液中c（HA2-）=c（H2A-），c點溶液中（HA2-）=c（A3-）。

A．a點是H3A和H2A-的物質的量分數(shù)相同，濃度相同，溶液顯酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；

B.25℃時，H3A的第二步電離平衡常數(shù)K2=，c（HA2-）=c（H2A-）時，pH=4.58，則K2=10-4.58，數(shù)量級為10-5，故B正確；

C．b點溶液中c（HA2-）=c（H2A-），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-），故C正確；

D．當該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時，溶液的pH=5.83，c（H+）=10-5.83，此時溶液中的氫離子主要是HA2-電離產(chǎn)生的，所以c（H+）水=c（OH-）水= =10-8.17molL-1＜10-7molL-1，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物） 為原料制備Mg CO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為：

MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O H = -50.4kJ·mol-1

Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） H =-225.4kJ··mol-1

向Mg2SiO4懸濁液中通入CO2析出H2SiO3的熱化學方程式為__________，該反應能正向進行的熱力學原因是_________。該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）對氧化后的溶液，加入萃取劑磷酸二異辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并調節(jié)pH為1.4~4.3，萃取劑的體積約為水溶液的0.5倍，充分振蕩、靜止、分層（上層為含三價鐵的有機層），分液。向分液得到的有機層加硫酸反萃取得到硫酸鐵溶液，從而與有機層分離。萃取反應為：Fe2（SO4）3（水層）+6HA（有機層）=2FeA3（有機層）+3H2SO4（水層）

①提高萃取效率的措施有__________。

A 適當提高萃取劑的濃度 B 適當提高溶液酸度

C 充分振蕩，多次萃取 D 不斷地從下層排除出有機層

②在反萃取中加硫酸的作用是___________。

（3）萃取后的水溶液制備Mg CO3·3H2O的實驗方案：滴加氨水調節(jié)溶液的pH在一定范圍內(nèi)，過濾。向濾液中滴加Na2 CO3溶液，攪拌、靜置、過濾，用水洗滌固體2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]。

①調節(jié)溶液pH的范圍____________。

②判斷向濾液中滴加Na2CO3溶液過量的方法__________。

（4）從廢渣制備Mg CO3·3H2O的整體實驗方案看，酸溶時所加H2SO4不宜過量太多的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小

B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O

C.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D.圖4：鉛蓄電池使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見的燃料和有機溶劑。下列為合成甲醇的有關熱化學方程式：

Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJmol-1

Ⅱ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H2=-90kJmol-1

Ⅲ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H3=-125.5kJmol-1

Ⅳ.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H4

回答下列問題：

（1）上述反應中△H4=______kJmol-l。

（2）現(xiàn)將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入恒容反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖甲所示。

①下列說法能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）；

a．生成CO和H2的物質的量之比為1：3

b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c．混合氣體的壓強保持不變

d．甲烷的生成速率與H2的生成速率之比為1：3

②已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為______molL-lmin-1；

③圖中的p1______p2（選填“＜”“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為______mol2L-2。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______（填字母序號）；

a．升高溫度

b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．充人氦氣，使體系總壓強增大

d．再充人1mol CO和3mol H2

②根據(jù)反應Ⅱ的特點，圖乙是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線，請指明圖乙中的壓強px=______MPa。

（4）在總壓p=5MPa的恒壓密閉容器中進行反應Ⅳ，按照不同氫碳比投料測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如圖丙所示（已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)），則：

①X點時，H2的轉化率為______，

②600℃、m=3時，Kp=______MPa-2（保留兩位小數(shù)）。

（5）復旦大學先進材料實驗室科研團隊研究出以過渡金屬為催化劑的電催化還原二氧化碳制甲醇的途徑，大大提高了甲醇的產(chǎn)率，原理如圖丁所示。

①石墨2電極上發(fā)生______（選填“氧化”或“還原”）反應；

②石墨1發(fā)生的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中不正確的是( )

A.及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

D.反應結束后用分液的方法分離試管b中的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：

(1)寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式_________，E2+價電子的軌道表示式_________________。

(2)這5種元素中電負性最大的元素是_____（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________（填元素符號）

(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)

(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

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