Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中SO42﹣移向極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應式 ．
（2）乙中負極為 ， 總反應的離子方程式： ． 此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案（如可靠，此空可不填）．

Answer 1

【答案】
（1）鎂片；2H++2e﹣=H2↑
（2）鋁片；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；3：1
（3）不可靠；在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極
【解析】（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，原電池中陰離子向負極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，正極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：鎂片；2H++2e﹣=H2↑；（2）在堿性介質中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總的電極反應式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，氧化劑是水，還原劑是鋁，而1mol的水電離產生1mol的氫離子，1mol的氫離子得到1mol的電子，而1mol的轉移3mol的電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1，所以答案是：鋁片，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，3：1；（3）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極，所以答案是：不可靠；在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極．