【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；

(2)B是一種具有特殊香味的液體，由A→B的反應(yīng)方程式為_____，該反應(yīng)類(lèi)型是_____；

(3)G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；

(4)比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

【答案】碳碳雙鍵 CH3CHO CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl CH3COOH

【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯；

乙烯含有碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即B是乙醇；

乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛；

乙醇被高錳酸鉀溶液氧化成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，E是乙酸乙酯；

乙烯和HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，則F為氯乙烷；

乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯是高分子化合物，則G為聚乙烯，據(jù)此解答。

(1)A為乙烯，乙烯的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵，C為乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO，故答案為：碳碳雙鍵；CH3CHO；

(2)B為乙醇，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；

(4)A為乙烯，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成F(氯乙烷)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；

(5)D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：CH3COOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-為 NA個(gè)

B. 標(biāo)況下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為 NA個(gè)

C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中離子總數(shù)大于 0.3NA

D. H2和 O2反應(yīng)生成 NA個(gè) H2O(l)和 NA個(gè) H2O(g)放出熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時(shí)，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7

①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填字母。

a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3

②寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．

（6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無(wú)色，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其純度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱(chēng)取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______；該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；滴定過(guò)程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子組成為C9H12苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說(shuō)法中正確

A.該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)

B.該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C.該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.該有機(jī)物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W原子提供)，下列說(shuō)法還正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mo1，在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mo1L-1min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mo1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。

（1）儀器M的名稱(chēng)是__。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)?/span>e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱(chēng))。.

（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問(wèn)題：

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

11

③

元素符號(hào)

②

S

原子結(jié)構(gòu)示意圖

①

元素周期表中的位置

第三周期

ⅢA族

④

（1）填寫(xiě)表格中各序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)），丁元素的最高正價(jià)為____價(jià)(填化合價(jià))。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，既能與元素甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，又能中和過(guò)多的胃酸。

請(qǐng)分別寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：_____________；______________。

（5）丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯。

(1)試管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(3)分離產(chǎn)物用的儀器是___________

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