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17．AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）；其中Al的雜化方式是sp3．（相對原子質量：Al-27；Cl-35.5）

分析 AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，則分子式為Al2Cl6，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個電子，形成3個共價鍵，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，中心原子Al的價層電子對數4，雜化類型為sp3．

解答 解：氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個電子，形成3個共價鍵，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，如圖；每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，中心原子Al的價層電子對數4，雜化類型為sp3，
故答案為：； sp3．

點評 本題主要考查了Al2Cl6分子空間構型、雜化方式，題目難度不大，解題時要注意對基本知識的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，增加A和B的量，平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為固態(tài)．（填“氣”或“固”）．
（3）A、B、C都是氣體，m+n＞p，增大壓強，平衡正向移動；減小壓強，平衡逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡不移動，則m+n=p（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡逆向移動（填“正向”或“逆向”），反應速率增大（填“增大”或“減小”）．
（6）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液只可能含有下列離子中的若干種（不考慮水的電離及離子的水解），Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質的量濃度相等．化學興趣小組同學欲探究該溶液的組成，進行了如下2個實驗：
①取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3
B．若該溶液焰色反應呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成
C．步驟①中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子的存在
D．溶液中難以確定Al3+的存在與否

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．T℃時，pH=6的純水中，含1×10-6NA個OH-
B．標準狀況下，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中n（OH-）為0.1NA
C．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數目為2.0NA
D．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA
B．將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
C．分子數目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉移電子數為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　�。�
A．煤的液化是物理變化
B．纖維素水解產物可以通過一系列化學變化制乙醇
C．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
D．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數是內層電子數的三倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y元素與氫元素可形成H2Y2型的離子化合物
B．Z元素的單質有半導體特性，原子半徑：Z＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO3＞H3WO4
D．元素Z、W的最高正價分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的實驗式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型：D．核內有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2 H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的鹽酸等體積混合：2 AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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