Question

3．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、E位于同主族，含D元素的物質焰色反應呈黃色．
（1）C、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示），寫出一個能證明E、F兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的一種化合物具有較強的氧化性，其電子式為，含有的化學鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”、“離子鍵”）．
（3）已知由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，且X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應．
①寫出X的化學式：（NH₄）₂SO₃．
②寫出加熱條件下X與NaOH溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期元素，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；含D元素的物質焰色反應呈黃色，則D為Na；B、C左右相鄰，C、E位于同主族，設B的原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x+1，E原子序數(shù)為x+1+8，A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，則F為Cl．
（1）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；利用元素單質之間相互置換等可以驗證非金屬性強弱；
（2）A與C組成的一種化合物具有較強的氧化性，該化合物為H₂O₂；
（3）由H、N、O、S四種元素組成一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，且X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則X為（NH₄）₂SO₃．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期元素，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；含D元素的物質焰色反應呈黃色，則D為Na；B、C左右相鄰，C、E位于同主族，設B的原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x+1，E原子序數(shù)為x+1+8，A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，則F為Cl．
（1）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，利用元素單質之間的相互轉化可以證明非金屬性強弱，反應方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（2）A與C組成的一種化合物具有較強的氧化性，該化合物為H₂O₂，電子式為，含有極性鍵、非極性鍵，
故答案為：；極性鍵、非極性鍵；
（3）由H、N、O、S四種元素組成一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，且X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則X為（NH₄）₂SO₃，加熱條件下X與NaOH溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的應用、無機物推斷等，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．