Question

一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物填空和回答下列問題

（1）B物質是

 

（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，此雜質的化學式為

 

，因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是

 

．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式

 

（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：

分析：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，經蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉．

解答： 解：（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO₃；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉，
故答案為：Na₂CO₃；先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；
（3）鈣離子與碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質量，根據反應CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可計算氯化鈣的質量，混合物A的總質量減去氯化鈣的質量可得氯化鈉的質量，
故答案為：混合物A．

點評：本題考查物質的分離、提純知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關鍵，難度不大．