【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

A與氧氣在點燃條件下反應生成淡黃色粉末E，則E為Na2O2，A為Na，鈉與水反應生成B且B也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由NaOH與二氧化碳反應得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到D，且D也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此解答。

（1）由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3，

故答案為：Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；

（2）Na與氧氣在點燃條件下反應生成Na2O2，其反應不是離子反應，因此其化學反應方程式為：2Na+O2Na2O2；

過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉、氧氣，其反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

碳酸氫鈉在加熱條件下會發(fā)生分解反應生成碳酸鈉、二氧化碳、水，其反應不是離子反應，因此其化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

故答案為：2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.Y的最高價氧化物的化學式可能為YO2

B.五種元素中只有一種是金屬元素

C.W、M簡單離子半徑大小順序：W<M

D.X的最簡單氣態(tài)氫化物和Z的氣態(tài)氫化物反應產(chǎn)物中含有離子鍵和共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標準狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入30.00 mL 0.01000 mol·L1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應：

Fe2+ + NO3 + H+ — NO↑ + Fe3+ + H2O （未配平）

+ Fe2+ + H+ — Cr3+ + Fe3++ H2O （未配平）

（1）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_________。

（2）配制100mL 0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。

（3）若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果_________（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。

（4）標準狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_________mg·m3（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO混合氣體共8mol，通入足量Na2O2中，并且用電火花持續(xù)引爆，充分反應后，剩余氣體1mol，則固體增重為多少克？（ ）

A.56gB.168gC.224gD.196g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取10.0g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。

（1）寫出以下裝置發(fā)生反應的化學方程式：

裝置A：___________________________。

裝置B：___________________________。

裝置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）為準確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序為_________。

A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B．將氣體冷卻至室溫

C．平視，使凹液面最低點與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝___。

（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。

（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

（1）寫出陽極的電極反應式___。

（2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（ ）

①滴定實驗中配制標準堿液時，所用砝碼生銹

②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡

⑦滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡

⑧用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定

A. ①③⑤⑥B. ①②⑤⑦C. ②③④⑧D. ③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：

(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布圖為___________。

(2)NO2的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)寫出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。

(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學式)；理由是_______。

(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應停止，正、逆反應速率都等于零

c．容器中壓強不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案