在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（    ）

    A. 稀硫酸    B.  濃硫酸    C. CuCl2    D. FeCl3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碳納米管是近年來材料科學研究的熱點．為除去碳納米管中的雜質﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應，當溶液由橙色轉變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（　�。�

　

A．

可以用濃鹽酸調節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性

　

B．

該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉移8NA個電子

　

C．

若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極

　

D．

可以通過過濾的方法最終得到碳納米管

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（如下圖），

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是_________；

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

（2）制備精品

① 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填字母)洗滌；

a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4         c．Na2CO3溶液

② 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填字母)。蒸餾時要加入生石灰，目的是___________________；

③ 收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______(填字母)；  

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品                 

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3） 以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________(填字母)。

a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉          c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑�、谟肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑　③草木灰或銨態(tài)氮肥不能混合施用�、軐嶒炇沂⒎臢a2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞�、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體

A．①②③　　　　     B．②③④         C．①④⑤           D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)化學在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3—的原理如圖所示。

H2O
 
①直流電源A為        極，陽極反應式為                                      。

②若電解過程中轉移了2mol電子，則電源B端連接的電極產(chǎn)生的標況下的氣體體積為         L。

①質子交換膜 ②催化層 ③擴散層 ④模板流場直接甲醇燃料電池的工作原理圖
 
（2）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。請根據(jù)圖示回答下列問題：①圖中b電極是        （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應式為               。

②堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應中，不能產(chǎn)生氫氣的是（    ）

A. 紅熱的鐵與水蒸氣         B. 鈉與水

C. 鋁和NaOH溶液反應     D. 鐵與稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　)

A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

    C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是芳香烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成，進行如下實驗：

①在一定溫度和壓強下將A氣化，其氣體的質量是同溫、同壓下等體積氦氣質量的38倍；②稱取7.6gA，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有CO2和水蒸氣。將反應后的混合氣   通過濃硫酸后體積為10.64L，濃H2SO4質量增加3.6g。再將余下的氣體通過盛有足量Na2O2的干燥管后，氣體體積減少至6.16L（氣體體積均在標準狀況下測定）。試回答：

（1）A的分子式為                    ；

（2）A物質苯環(huán)上只有一取代基，遇FeCl3溶液無顯色反應。1molA只能與1molNaHCO3反應；1molA與足量Na反應生成1molH2。則A的結構簡式為                      ；

（3）A與足量鈉反應的化學方程式是                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）。

元素代號

Y

X

W

M

Z

原子半徑（×10-12 m）

64

73

78

96

113

主要化合價

-1

+5、-3

+7、-1

+4、-4

+3

下列說法不正確的是（    ）

A．由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子

B．  X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體

C．由M元素形成的晶體,是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質,可通過置換反應原理來生產(chǎn)

D．Y與Z元素形成的[ZY6]3-，離子中存在配位鍵，該離子構型呈正八面體

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