Question

如表是元素周期表的一部分，

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	○
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

請(qǐng)用化學(xué)式回答下列問題：
（1）寫出①、②、③三種元素可形成兩種雙原子分子，這兩種分子的電子數(shù)相同，它們的化學(xué)式是

 

、

 

．
（2）第三周期的元素中（稀有氣體元素除外），半徑最小的原子是

 

原子，形成的離子半徑最小的是

 

離子．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中

 

酸性最強(qiáng)；

 

堿性最強(qiáng)；能形成兩性氧化物的元素是

 

．該兩性氧化物與表中堿性最強(qiáng)的堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（4）氫元素與③、⑤三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～?分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，
（1）①為C、②為N、③為O，三種元素可形成兩種雙原子分子，這兩種分子的電子數(shù)相同，故分別為CO和N₂；
（2）同一周期中，原子序數(shù)越大，半徑越小，陽離子半徑減小，陰離子半徑增大，即電子層數(shù)越多，半徑越大；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，Al能形成氧化鋁為兩性氧化物，能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；
（4）此三種元素形成的化合物為高氯酸或者次氯酸等，含有共價(jià)鍵．

解答： 解：依據(jù)分析可知：①～?分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，
（1）①為C、②為N、③為O，三種元素可形成兩種雙原子分子，這兩種分子的電子數(shù)相同，故分別為CO和N₂；故答案為：CO；N₂；
（2）第三周期的元素中（稀有氣體元素除外），半徑最小的原子是Cl原子，形成的離子半徑最小的是：Al³⁺離子，故答案為：Cl；Al³⁺；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，Cl的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，化學(xué)式為：HClO₄；NOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氧化物的元素是Al，氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al；2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（4）氫元素與O、Cl兩種元素形成的化合物為次氯酸，含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及化學(xué)用語、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．