【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

B.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C.用惰性電極電解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.過(guò)量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】

A．Al2O3溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O，故A正確；

B．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化二氨合銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O ，故B錯(cuò)誤；

C．用惰性電極電解0.1mol·L-1CuCl2溶液生成銅和氯氣：2Cl-+Cu2＋Cu+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2＋+2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－,故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。

（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。

（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫(xiě)出化合物的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

C. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+

B.充電時(shí)，Mg箔接電源的負(fù)極

C.放電時(shí)，Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過(guò)0.1mol電子的電量時(shí)，正極質(zhì)量變化為2.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

①如表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=______（用含字母的代數(shù)式表示）。

化學(xué)鍵

H-H

C≡O

C-H

C-O

O-H

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

d

e

②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_________（填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_______________。

（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

起始反應(yīng)物投入量

3molH2(g)

1molCO2(g)

1molCH3OH(g)

1molH2O(g)

2molCH3OH(g)

2molH2O(g)

平衡數(shù)據(jù)

c(CH3OH)/molL-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化/kJ

x

y

z

體系壓強(qiáng)/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①甲容器20s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=29.4，則甲中平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________（填字母編號(hào)）。

A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：

甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

①科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最大的反應(yīng)方程式為______________。

②573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達(dá)平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)變?yōu)?/span>10.00MPa，其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。

③在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C、電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫(xiě)成離子，發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。

點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀(guān)事實(shí)，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫(xiě)是否正確，四看是否缺少反應(yīng)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

【題目】把過(guò)量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.2g銅與過(guò)量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時(shí)溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)molD.amol

【答案】B

【解析】

銅與濃硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)方程式的計(jì)算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
11

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”�；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）

A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化

B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成還原產(chǎn)物8.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時(shí)，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA

B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為0.3NA

D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時(shí)，溶液中CH3COO－數(shù)小于0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案