16．今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑥
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑦．

分析 金屬、石墨能導(dǎo)電，電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?br />電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：①鋁線是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②熔化的KNO3能導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；
③氯氣不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解；
⑥石灰水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故答案為：①②⑥；②④⑤；⑦．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的問題，屬于易錯題目，需要學(xué)習(xí)時認(rèn)真歸納和總結(jié)，積累相關(guān)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離方方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與醋酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑
②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti．
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，均正確的是（　　）
A．Cu絲--電解質(zhì)；KOH--電解質(zhì)
B．NaCl--電解質(zhì)；葡萄糖（C6H12O6）--非電解質(zhì)
C．NaCl溶液--非電解質(zhì)；酒精--非電解質(zhì)
D．O2--不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；MgCl2--非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫時下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的溶液：①（NH4）2SO4     ②NH4HCO3   ③NH4Cl  ④NH3•H2O中，c（NH4）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．
②分別取少量①的濁液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解
下列分析不正確的是（　�。�
A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷的濾液中也含有Cl-
B．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
C．實驗的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒
D．實驗證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
請回答下列問題：
（1）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，則平衡時n（CO2）=0.4molmol
（2）溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）700℃時，若向容積為2L的密閉容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）該反應(yīng)在t1時刻建立平衡，在t2時刻因改變某個條件導(dǎo)致CO、CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示，則t2時刻改變的條件可能是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）
（5）若該容器體積不變、絕熱，則下列情況中說明反應(yīng)建立平衡的是①④
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④體系的溫度不再發(fā)生變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在相同的溫度和壓強下，4個相同體積的密閉容器中分  別裝有4種氣體．則4個容器中氣體的質(zhì)量最大是（　�。�
A．CO2，B．O2C．N2D．CH4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案