16．下列溶液一定顯堿性的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液
B．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合
C．含OH-的溶液
D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

分析 只要電解質(zhì)溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則該溶液一定呈堿性，根據(jù)選項(xiàng)溶液中c（OH-）、c（H+）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：只要電解質(zhì)溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則該溶液一定呈堿性，
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（OH-）＞c（H+），該溶液呈堿性，故A正確；
B．常溫下，pH=3的CH3COOH濃度大于pH=11的NaOH溶液濃度，二者等體積混合時(shí)，醋酸有剩余，醋酸電離程度大于溶液中醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)水溶液中都含有OH-，不能根據(jù)含有OH-來(lái)判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；
D．甲基橙變色范圍是3.1-4.4，所以甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中c（OH-）、c（H+）相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)溶液中c（OH-）或c（H+）、溶液pH（溫度未知時(shí)）、指示劑變色范圍等判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①和②中選哪個(gè)圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值偏�。ㄆ蠡蚱。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為上圖中的乙（填甲、乙、丙、�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用大量SO2漂白銀耳
B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點(diǎn)
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．I．A-G是幾種烴的分子球模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D （填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
Ⅱ、寫(xiě)出除雜的試劑：
試劑
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴單質(zhì)
Ⅲ、現(xiàn)有分子式為C10H14的一烷基取代苯，已知它有4種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁牵ā　。�
A．互為同位素的兩種原子B．兩種不同元素的原子
C．一種原子和一種離子D．一種陰離子和一種陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（　�。�
A．CB．MgOC．MgCO3D．Mg3N2

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8．（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6 kJ•mol-1．該反應(yīng)的熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
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Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．H2SO4B．Cl2C．Na2O2D．SO2

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6．下列物質(zhì)中，一定由三種元素組成的是（　　）
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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