下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?br />
(1) 圖中A管的作用是                                                   ,
制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生     反應(yīng),可以觀察到                
現(xiàn)象,若通入溴水中,發(fā)生       反應(yīng)。
(3)乙炔燃燒的化學(xué)方程式為            ,燃燒時的現(xiàn)象為                ,
為了安全,點燃乙炔前應(yīng)該先         。
(1)調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
CaC2+H2OCa(OH)2+↑(2)氧化   紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色  加成
(3)   明亮火焰   黑色濃煙     驗純

試題分析:(1) 圖中A管是可以上下移動的,所以可以通過調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2OCa(OH)2+↑。
(2)乙炔含有碳碳三鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),所以乙炔通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化反應(yīng),可以觀察到紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色;若通入溴水中,發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)乙炔是可燃性氣體,點燃前相應(yīng)檢驗乙炔的純度。由于乙炔中含碳量高,所以燃燒時有黑色濃煙生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCH2+5O24CO2+2H2O。
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。試題貼近教材,基礎(chǔ)性強,旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生的應(yīng)試能力。明確乙炔的實驗室制備原理、乙炔的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點,是答題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實驗室制取溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入液溴,至
液溴滴完.
①裝置d中NaOH的作用是______;
②a的名稱是______;
③該反應(yīng)是否要加熱______(填下列字母)
A.直接加熱B.水浴加熱C.不需加熱
(2)反應(yīng)完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是______
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是______
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母);
A.分液B.過濾C.萃取D.蒸餾
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母).
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL.
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

髙純氧化鐵(a-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料.實驗室用硫鐵礦燒渣(Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示.請回答有關(guān)問題:

(1)過濾操作中的玻璃儀器為______.
(2)實驗室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,若用18.4mol?L-1的濃硫酸進行配制,所需要的最主要儀器為______.
(3)溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子______.
(5)操作I的名稱是______.列舉W的一種用途______.
(6)某實驗小組設(shè)計的氨氣制備實驗流程為:發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理.選擇合適的儀器,按照氣體流向排序(如圖所示大寫字母表示)______.

(7)將多余的氨氣通入水中,若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液,現(xiàn)提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液,請你設(shè)計實驗,證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度.簡述實驗方案及結(jié)論______.
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為和水蒸氣,現(xiàn)用題27圖裝置進行試驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。

(1)熱分解的化學(xué)方程式為                        。
(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為           (按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是               。裝置連接后,首先要進行的操作名稱是                。
(3)加熱前先通排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入的作用是           、            等.
(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則=            .若取消冷卻玻管B后進行試驗,測定值將             (填“偏高”或“偏低”)
(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng),現(xiàn)以此物為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定,除測定D的增重外,至少還需測定              .
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

Fridel—Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的實用價值,該反應(yīng)可以簡單表示如下:Ar+RXArR+HX △H<0(Ar表示苯基)。某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇(沸點90.70C)與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯(沸點500C),再利用Fridel—Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚(熔點990C)。反應(yīng)流程及實驗裝置如下圖所示:


試回答下列問題:
(1)實驗裝置燒杯中漏斗的作用是________。
(2)巳知Fridel—Cxafts反應(yīng)是放熱反應(yīng),為防止叔丁基氣的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率,應(yīng)將錐形瓶置于_______(填“冷水浴”或“熱水浴”)中。
(3)有機層中加入飽和氣化鈉溶液及飽和碳酸氫鈉溶液的作用可能是_______。通過    操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。
(4)某同學(xué)因去掉該制備裝置中的氣化鈣干燥管,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率很低(觀察不到對叔丁基苯酚白色固體)且錐形瓶中有大量的白霧,他推測是作催化劑的AlCl3發(fā)生強烈水解所致,該同學(xué)設(shè)計如下實驗方案進行驗證,請完成下表內(nèi)容。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
能否說明水解
①將錐形瓶中白霧通入HNO3酸化的AgNO3溶液
             
             
②將充分冒白霧后的液體抽濾,得不溶性固體,將固體分成兩份,                             
                                          。
兩份固體均溶解
             
 
(5)若上述同學(xué)稱取了9.4g苯酚與適量叔丁基氯反應(yīng),從反應(yīng)液中提取出對叔丁基苯酚,將其配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗NaOH物質(zhì)的量為5×10-4moL,則以苯酚為基準(zhǔn)計算對叔丁基苯酚產(chǎn)率的表達式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某�;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制
_____________ 、_____________ 相同;若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性,該試劑為                。
(2)①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定Fe、Cu的活動性。試在下面方框中畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

上述裝置中正極反應(yīng)式為                                                。
②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,則電解質(zhì)溶液最好選用          
A.0.5 mol·L-1氯化亞鐵溶液B.0.5 mol·L-1氯化銅溶液
C.0.5 mol·L-1鹽酸D.0.5 mol·L-1氯化亞鐵和0.5 mol·L-1氯化銅混合溶液
(3)利用提供的試劑和用品:0.1 mol·L-1鹽酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化鋁溶液、0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙。
請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿                                    
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某�;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請?zhí)羁眨?br />
(1)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為      ,F(xiàn)儀器的作用是      。
(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有      (選填一個符號)試劑的試管內(nèi),再加入      (選填一個符號)試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是:      ;
②若選用上述試劑中的一種再結(jié)合必要的操作就可以驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,該試劑是      (選填一個符號)。必要的操作和結(jié)論是      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
(1)提出假設(shè):
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2;
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO;
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              。
(2)計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料:
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                            
(4)實驗步驟:
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                                  。
(5)數(shù)據(jù)處理:
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                    。
(6)實驗優(yōu)化:
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                  。
②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善:
                                                           。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

.(16分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
(3)B裝置的名稱是________________________________________________________;
E裝置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是_________________________。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?____________________________________________________________________________。
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