Question

【題目】已知1~20號(hào)元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)；D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和。試推斷：

（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）C、D形成的化合物的電子式______。

（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____

（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。

Answer 1

【答案】 SiO2+2CSi+2CO↑ 鋰或Li

【解析】

根據(jù)原子核外電子排布情況分析元素元素的種類并書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)成鍵方式書寫離子化合物的電子式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為硅；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，則C為氯；D元素的原子核外K層，L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K層、L層，電子數(shù)依次為2、8，則M層、N層電子數(shù)依次為8、2，則D為鈣；

（1）元素B為硅，核電荷數(shù)為14，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）C、D形成的化合物為氯化鈣，屬于離子化合物，電子式為；

（3）工業(yè)上用碳高溫條件下還原二氧化硅制取硅單質(zhì)，化學(xué)方程式為 SiO2+2CSi+2CO↑；

（4）C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，C可能只有兩個(gè)電子層，則C還可以是鋰元素。