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本地的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中( 。
A、石蕊溶液
B、四氯化碳
C、氫氧化鈉溶液
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液
考點:物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題:物質檢驗鑒別題
分析:氯離子與銀離子反應,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀,以此解答該題.
解答: 解:因為“氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀”,為了檢驗Cl-的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,則含有氯離子;如果無白色沉淀生成,則不含,其它方法不能鑒別.
故選D.
點評:本題考查離子的檢驗,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意掌握規(guī)律:氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,利用它處理實際生活中的例子,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

0.1mol的某烴A在空氣中完全燃燒,生成CO2和H2O各0.4mol.烴B具有平面正六邊形結構,相對分子質量為78.
(1)A的分子式為
 

(2)若A能使溴水褪色,且在催化劑作用下與H2反應,生成異丁烷,則A的結構簡式為
 

(3)若A不能使溴水褪色,則A的結構簡式可能是(只寫一種)
 

(4)烴B在一定條件下與液溴反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W、M,在周期表中相對位置如下圖,且它們原子序數(shù)依次增大,Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑大。簉(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)
B、甲物質由M和Z元素組成,溶于水后一定得到甲的水溶液
C、氫化物的穩(wěn)定性:X>Y;氧化物水化物的酸性:W>Y>M
D、Y的氣態(tài)氫化物(YH3)的空間結構為三角錐形

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;它有如圖所示的轉化關系.E是有香味的有機物,F(xiàn)是高分子化合物.回答下列問題:

(1)寫出A的電子式
 
、結構簡式
 
、空間構型
 

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是
 
 

(3)寫出下列反應的化學方程式及反應類型:①
 
;反應類型
 
.②
 
;反應類型
 
.⑤
 
;反應類型
 

(4)請簡要寫出B、F在生活中的用途:B
 
、F
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗的操作及描述不正確的是( 。
A、粗鹽提純時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B、用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼
C、分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙的中部,然后與標準比色卡對照

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3等雜質).用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下:

(1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
 

(2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
 

(4)煅燒A的反應方程式是
 

(5)ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg.藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于
 
(用含a、b的表達式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

苯甲酸甲酯( )是一種重要的工業(yè)有機溶劑.請分析下列有機物的結構簡式或性質特點,然后回答問題.

丙的分子式 C7H8O
丙的部分性質 熔融狀態(tài)下能與鈉反應放出氫氣
 遇FeCl3溶液顯特殊紫色
(1)乙中含氧官能團的名稱是
 

(2)甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構體的是
 
.與NaOH溶液在加熱條件下反應消耗NaOH最多的是
 

(3)符合丙條件的結構可能有
 
種,寫出其中兩種
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質的情況,其中完全正確的選項是( 。
 需鑒別物質所加試劑或方法
方法1方法2
A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱
BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZn
CNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4
D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,不能說明可逆反應:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
A、v(CO)=v(H2O)
B、體系的壓強不再發(fā)生變化
C、生成n mol CO的同時生成n mol H2
D、1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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