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本地的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl-的存在，最好選用下列物質中（　�。�
A、石蕊溶液
B、四氯化碳
C、氫氧化鈉溶液
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：氯離子與銀離子反應，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，以此解答該題．
解答： 解：因為“氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀”，為了檢驗Cl-的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含，其它方法不能鑒別．
故選D．
點評：本題考查離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意掌握規(guī)律：氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，利用它處理實際生活中的例子，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol的某烴A在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.4mol．烴B具有平面正六邊形結構，相對分子質量為78．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A能使溴水褪色，且在催化劑作用下與H2反應，生成異丁烷，則A的結構簡式為
 
．
（3）若A不能使溴水褪色，則A的結構簡式可能是（只寫一種）
 
．
（4）烴B在一定條件下與液溴反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對位置如下圖，且它們原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。簉（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
B、甲物質由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液
C、氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y；氧化物水化物的酸性：W＞Y＞M
D、Y的氣態(tài)氫化物（YH3）的空間結構為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉化關系．E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物．回答下列問題：

（1）寫出A的電子式
 
、結構簡式
 
、空間構型
 
．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
、
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：①
 
；反應類型
 
．②
 
；反應類型
 
．⑤
 
；反應類型
 
．
（4）請簡要寫出B、F在生活中的用途：B
 
、F
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作及描述不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B、用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是
 
．
（4）煅燒A的反應方程式是
 
．
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg．藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于
 
（用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸甲酯（ ）是一種重要的工業(yè)有機溶劑．請分析下列有機物的結構簡式或性質特點，然后回答問題．

丙的分子式 C7H8O
丙的部分性質 熔融狀態(tài)下能與鈉反應放出氫氣
 遇FeCl3溶液顯特殊紫色
（1）乙中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構體的是
 
．與NaOH溶液在加熱條件下反應消耗NaOH最多的是
 
．
（3）符合丙條件的結構可能有
 
種，寫出其中兩種
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質的情況，其中完全正確的選項是（　�。�
 需鑒別物質所加試劑或方法
方法1方法2
A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱
BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZn
CNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4
D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v正（CO）=v逆（H2O）
B、體系的壓強不再發(fā)生變化
C、生成n mol CO的同時生成n mol H2
D、1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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