一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列敘述中是反應達到平衡的標志的是(　　)
（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）單位時間生成amol A，同時生成2amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質量不再變化（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．（1）（3）（4）      B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）  D．（3）（4）（5）（6）        
B
可逆反應達到平衡的本質是：正反應速率與逆反應速率相等、混合體系中各組分的濃度保持不變；所以
（1）錯，因A為固體，不能用于比較速率的大��；（2）錯，單位時間生成amol A，同時生成2amol B，為每時每刻都這樣反應；（3）正確，A、B、C的濃度不再變化；（4）正確，混合氣體的平均摩爾質量不再變化；（5）錯，該反應為等體積反應，無論平衡與否體系內總壓強均不變；（6）錯，平衡與否與A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2無關；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：N2O4（g） 2NO2（g），當測得N2O4轉化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）
A．46B．61.3C．76.7D． 69

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應物A濃度隨時間變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）實驗③平衡時C的濃度為____________；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。其中，②所改變的條件___________，
判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
（3）該反應的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
（4）下圖表示實驗①條件下達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。若降溫時，請把反應速度變化情況畫在圖中a~b處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑能使合成氨反應速率加快B．高壓有利于提高NH3的產(chǎn)量
C．溫度過高不利于氨的生成D．增大N2濃度能提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．合成氨的反應溫度控制在500℃進行　
B．用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb2+
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應為放熱反應)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內該反應的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　.
a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內壓強保持不變
c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內密度保持不變
(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是　　　　.
a.及時分離出NO2氣體　　　b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學鍵類型有        ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                 。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關粒子化學式）：
 
離子濃度由大到小的順序
溶質的化學式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z—)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
               
pH<7
（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應生成F。
①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L—1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉化率           。
②已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是_____(填字母標號)。（2分）
A．加入V2O5做催化劑B．使用過量SO2　　C．高溫D．通入過量空氣
②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時SO2的轉化率是_____,該溫度下的平衡常數(shù)K===_____________。（每空3分）

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