在燒杯中一定量Na2O2完全溶于15g水，反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（1）計算生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（2）該反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)配成100mL溶液，計算所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）在配制溶液前必需驗漏的儀器是
 
．定容時該如何操作？
 
；定容搖勻后液面低于容量瓶的刻度線，所配的溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
考點：化學方程式的有關(guān)計算,溶液的配制
專題：
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，氧化產(chǎn)物為氧氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氧氣體積；
（2）根據(jù)方程式計算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）容量瓶使用前需要檢查是否漏水；定容時，應(yīng)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線水平相切；定容后反復搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，對所配溶液濃度沒有影響．
解答： （1）發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，氧化產(chǎn)物為氧氣，反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氧氣的物質(zhì)的量為
0.2mol
2
=0.1mol，則標況下生成氧氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成氧氣為2.24L；
（2）由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n（NaOH）=4n（O2）=0.4mol，故溶液物質(zhì)的量濃度為
0.4mol
0.1L
=4mol/L，
答：NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（3）容量瓶使用前需要檢查是否漏水；定容時，應(yīng)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線水平相切；定容后反復搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，對所配溶液濃度沒有影響，
故答案為：查漏；往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線水平相切；無影響．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、溶液配制，難度不大，注意對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①決定元素種類的因素是
 
；
②決定原子種類的因素是
 
；
③決定元素在周期表中的周期數(shù)的是
 
；
④決定主族元素在周期表中族序數(shù)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物G是一種香料，其合成路線如圖所示，其中D的相對分子質(zhì)量為88，且該分子中有三種不同的氫原子．（注：方框中A、B、C、D、E、F、G均為有機物，同時方框中某些無機產(chǎn)物省略）

已知：①CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl
②R-CH=CH2
B2H6
H2O2/OH
RCH2CH2OH
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；D中所含官能團的名稱為
 
．
（2）分別寫出第②和⑤步的反應(yīng)方程式
 
．
（3）以上反應(yīng)步驟中屬于取代反應(yīng)類型的有
 
．（填序號）
（4）D的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的共有
 
種（不包括D本身）

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科目：高中化學 來源： 題型：

《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學方程式：
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（3）B中的官能團的名稱是
 

（4）C的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3溶液顯紫色的有
 
種；
（5）反應(yīng)③中120g B與足量的C反應(yīng)，若B的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成乙酸苯甲酯
 
g
（6）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫其中一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?n（C）（固）+D（氣）
達到平衡．若維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列判斷正確的是（　�。�
A、其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B、其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變
C、反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，但必須滿足下列條件：其中x、y、z分別表示第一次達到平衡時，A、B、D的物質(zhì)的量（mol），（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下同）
x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
x+y+Z
=
2M(A)+M(B)-M(D)
2
D、反應(yīng)只能從正反應(yīng)開始，且原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，并有
2M(A)+M(B)
3
=M(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組，從化學手冊上查得硫酸銅在500℃以上按下式分解：
CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計一驗證性實驗探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．實驗可能用到的儀器如圖所示：
實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
①準確稱取4.8g無水CuSO4；②干燥管總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了1.92g；③測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為224mL；④實驗結(jié)束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他雜質(zhì)）．
試回答下列問題：
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為
 
（填序號）．
（2）連接好裝置后，下一步操作應(yīng)該是
 
，其方法：
 

（3）裝置F的作用是
 
．
（4）裝置D的作用是
 
．
（5）在通過B裝置測定氣體體積時，除了平視讀數(shù)之外還要先進行一個重要的操作是：
 

（6）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學方程式
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題．（已知R-Cl
NaOH水溶液
△
R-OH）
（1）A的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）B與NaOH混合并加熱，再用鹽酸酸化，所生成C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C與Ca（OH）2反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Mg、Fe、Cu組成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到標況下2.24L NO，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲乙丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲：
 
、乙：
 
、F：
 
、H
 
、
（2）金屬B既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，該金屬B是：
 
（填化學式）
金屬C的最高價陽離子遇KSCN溶液呈血紅色，該金屬C是：
 
（填化學式）
（3）反應(yīng)③的化學方程式
 
．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．

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