【題目】已知A~H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物, B溶于水得藍(lán)色溶液,E為紅棕色粉末,它們有如下圖所示的關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

試回答下列問題。

(1)推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式:A是________ ,D是_________,E是_________,H是_________。

(2)F的類別是_________(選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________。

【答案】 Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2AlFe2O3Al2O32Fe

【解析】已知AH是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍(lán)色溶液,所以A是銅,與氯氣反應(yīng)生成B是氯化銅。E為紅棕色粉末,E是氧化鐵C與氧化鐵反應(yīng)生成GF則根據(jù)反應(yīng)條件高溫可判斷反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),所以CAl,G是鐵F是氧化鋁,與鹽酸反應(yīng)生成D是氯化鋁,鋁與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化鋁。鐵UI氯氣化合生成H是氯化鐵,遇KSCN溶液顯紅色。

1根據(jù)以上分析可知ACu,DAlCl3EFe2O3,HFeCl3。(2氧化鋁屬于兩性氧化物。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在酸性溶液中易被還原成,且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是

A. 通入溶液中,可存在反應(yīng)3+6====2+4

B. 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol

C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化

D. I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將氧化成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2

C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫時(shí)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI為有機(jī)陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol1

②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol1

③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3

下列說法正確的是(  )

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol1

C. 該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al-3e+7AlCl===4Al2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是常見的金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:_________I:_________J:_________G:_________;

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式

C→I的離子方程式:_____________________________________

F→G的化學(xué)方程式:_____________________________________

(3)將一定量AC混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:

①混合物中含A的質(zhì)量為______________;

所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

(1)制備NaN3:

30℃時(shí),水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______

②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________。

操作X”的名稱為________________

(2)測(cè)定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2

I- I2 S4O62-

計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程)。_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題.

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號(hào)填).

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.

(3)中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____________。

(4)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器,寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:_______________________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離:H2A=H++HA-HA-H++A2-(Ka=1×102)。則下列說法中正確的是(

A. NaHA溶液呈酸性,因?yàn)?/span>HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10Na2A溶液中c(A2-)c(HA-)108

C. 常溫下pH=2H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一瓶無色溶液,其中可能含有Al3、Fe2、Mg2、Ba2、K、Cl、SO42等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下:

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:

(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________;不能確定是否存在的離子有________。

(2)寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________、______。

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