(1)請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置,設計一個最簡單的實驗,制取和收集一瓶純凈的氣體.

請?zhí)顚懀孩賾x用的裝置是________(填寫裝置的字母).

②所選用的裝置的連接順序是(填各接口的字母).

(  )接(  ) (  )接(  ) (  )接(  )

  (2)為了測定的分子量,還要進行下列操作:

  ①將收集好的氣體連瓶帶塞一起稱量,質量為

 �、谠賹⒋似恐匦卵b滿空氣,用塞子塞好,稱量質量為;

 �、蹨y得此瓶裝滿水的質量為,已知實驗時的溫度T(K),壓強p(kPa),水的密度,空氣平均分子量29.0,密度

  試回答:

Ⅰ.本實驗的測定原理是________.

Ⅱ.裝有的集氣瓶質量的稱量,應重復操作,直到兩次稱量結果基本相同,理由是________.

Ⅲ.集氣瓶內(nèi)空氣的質量m(空氣)是________.(列出算式)

Ⅳ.集氣瓶內(nèi)的質量m()是________.(列出算式)

Ⅴ.由實驗測得的相對分子質量是________.(列出算式)

答案:
解析:

①A、C、D、F

②(a)接(e)(f)接(c)(d)接(j)

  Ⅰ根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下同體積的不同氣體相對分子質量之比等于兩氣體的質量比.

 �、驗榇_保瓶內(nèi)充滿的是氣體

  Ⅲ

 �、�

  Ⅴ×29


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣.請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置,設計一個最簡單的實驗,測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體,6摩爾/升鹽酸和蒸餾水).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O+H2O=2NaOH

(2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)
⑤②①④
⑤②①④

(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略).
(G)接(D)(C)(A)(B)接(F)
(G)接(D)(C)(A)(B)接(F)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應.請從下圖中選用裝置(可重復使用)進行該實驗.現(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液(加熱的儀器已略去).
(1)請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中,并寫出應加入的試劑(可不填滿)
選用的裝置(填序號) 加入的試劑
A
A
稀鹽酸、大理石
稀鹽酸、大理石
B
B
飽和的NaHCO3溶液
飽和的NaHCO3溶液
B
B
濃H2SO4
濃H2SO4
C
C
鎂粉
鎂粉
(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(3)組裝好裝置,檢查氣密性良好后,加入藥品,在加熱C之前應進行的操作和目的是
打開A中分液漏斗的活塞,滴加稀鹽酸,用生成的CO2排凈裝置中的空氣,防止空氣中的氧氣與鎂反應
打開A中分液漏斗的活塞,滴加稀鹽酸,用生成的CO2排凈裝置中的空氣,防止空氣中的氧氣與鎂反應

(4)反應中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是
劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末,管壁上附著黑色顆粒
劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末,管壁上附著黑色顆粒

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣.某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)第一種方案:請從下圖中選用適當?shù)难b置,設計一個實驗,測定CaC2試樣的純度.所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母):
E、C、D、B
E、C、D、B

讀數(shù)次數(shù) 質量/g
錐形瓶+水+試樣 第1次 196.30
第2次 196.15
第3次 196.05
第4次 196.00
第5次 196.00
(2)第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化,測定CaC2的質量分數(shù).先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中,反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如右表:
計算CaC2的質量分數(shù)時,必需用的數(shù)據(jù)是
試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數(shù)
試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數(shù)
.不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次實驗讀數(shù)相同,表明錐形瓶內(nèi)質量已達恒重,反應進行完全
第4、5次實驗讀數(shù)相同,表明錐形瓶內(nèi)質量已達恒重,反應進行完全
.此試樣中CaC2的質量分數(shù)為
82%
82%

(3)第三種方案:稱取一定質量的試樣(1.60g),操作流程如下:

①操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)

②還需直接測定的物理量是
CaCl2質量
CaCl2質量

③在轉移溶液時,如溶液轉移不完全,則CaC2質量分數(shù)的測定結果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
④請指出該實驗方案的2個不足之處
由于CaCl2具有很強的吸水性,稱量的不一定是無水CaCl2的質量;CaO和CaC2的摩爾質量接近,實驗誤差會很大
由于CaCl2具有很強的吸水性,稱量的不一定是無水CaCl2的質量;CaO和CaC2的摩爾質量接近,實驗誤差會很大

⑤請改進這個實驗方案,至少解決其中1個不足之處
可以將Ca2+轉化為CaCO3或CaC2O4沉淀,過濾后稱其質量
可以將Ca2+轉化為CaCO3或CaC2O4沉淀,過濾后稱其質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學研究往往建立在合理的假設之上.下面是兩個對照實驗:

(1)提出問題,實驗一中的CO2能滅火,而實驗二中的CO2為何能“點火”?
(2)對實驗二提出的解釋:
CO2被Na2O2吸收.可能生成Na2CO3;棉花被點燃,說明上述反應
是放熱反應
是放熱反應
;棉花燃燒劇烈,說明上述反應
生成了氧氣
生成了氧氣

(3)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣.請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置,設計一個最簡單的實驗,測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水).

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O+H2O=2NaOH
,
(2)應選用的裝置是
⑤②①④
⑤②①④
(只要求寫出圖中裝置的標號).

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同步練習冊答案
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