在元素周期表中,元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式:K=
A
n
(K為A與n的比值).請(qǐng)用編號(hào)回答下列問(wèn)題:A.兩性    B.金屬C.非金屬D.稀有氣體
(1)當(dāng)n一定時(shí),K值越大,則元素的
 
性越強(qiáng)
(2)當(dāng)A一定時(shí),K值越小,則元素的
 
性越強(qiáng)
(3)當(dāng)K=0,則該元素系
 
元素,當(dāng)K=l時(shí)(n≠1),則該元素系
 
元素,當(dāng)K<1時(shí),該元素系
 
元素.
考點(diǎn):非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式:K=
A
n
(K為A與n的比值).
(1)當(dāng)n一定時(shí),K值越大,則主族數(shù)A越大;
(2)當(dāng)A一定時(shí),K值越小,則周期數(shù)n越大;
(3)當(dāng)K=0,A為0,為0族元素;當(dāng)K=l時(shí),周期數(shù)=族序數(shù),如Be、Al等;當(dāng)K<1時(shí),則周期數(shù)大于主族序數(shù),如Na、Mg等.
解答: 解:元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式:K=
A
n
(K為A與n的比值).
(1)當(dāng)n一定時(shí),K值越大,則主族數(shù)A越大,則元素的非金屬性越強(qiáng),故答案為:C;
(2)當(dāng)A一定時(shí),K值越小,則周期數(shù)n越大,則元素的金屬性越強(qiáng),故答案為:B;
(3)當(dāng)K=0,A為0,為0族元素,即該元素為D稀有氣體元素;當(dāng)K=l時(shí),周期數(shù)=族序數(shù),如Be、Al等,則該元素為A兩性元素;當(dāng)K<1時(shí),則周期數(shù)大于主族序數(shù),如Na、Mg等,即該元素為B金屬元素,
故答案為:D;A;B.
點(diǎn)評(píng):本題考查非金屬性和金屬性的比較等,為信息習(xí)題,把握習(xí)題中的信息及同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)V mL Al2(SO43溶液中,含有Al3+ mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
.(用含有m、V的式子表示)
(2)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
A.
1000Vd
36.5V+22400
B.
Vd
36.5V+22400
C.
1000Vd
36.5V+22.4
D.
36.5V
22.4(V+1)d

(3)現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

重金屬離子可使人中毒,原因是重金屬離子能使人體細(xì)胞中的蛋白質(zhì)
 
,當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí),可以喝大量的
 
解毒.原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì),它可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物,從而減輕重金屬鹽類(lèi)對(duì)胃腸黏膜的危害,起到緩解毒性的作用.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)取25.6g Cu與200mL某濃度的濃HNO3反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2L,則:
(1)NO2的體積為
 
 L
(2)反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
 
 mol
(3)向溶液中加入500mL、4mol?L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為
 
mol?L-1
(4)寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1、葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng):
 

2、葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱:
 

3、葡萄糖在動(dòng)物體內(nèi)發(fā)生的氧化反應(yīng):
 

4、果糖與氫氣在催化劑作用下的還原反應(yīng):
 

5、纖維素跟濃HNO3、濃H2SO4的混合物 反應(yīng):
 

6、淀粉用發(fā)酵法制酒精:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某小組通過(guò)對(duì)人呼吸中各種氣體體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)探究,得到下表所示數(shù)據(jù):
XY二氧化碳其他
呼入氣體78%21%0.03%0.06%0.91%
呼出氣體75%15%3.68%5.44%0.88%
(1)該小組用如圖所示方法收集呼出氣體,該方法的名稱(chēng)是
 

(2)判斷集氣瓶中已收集滿呼出氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)人體在呼吸過(guò)程中,使氣體Y減少二氧化碳增多的理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200MOL/l及c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
 
;③
 
;
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是( 。
A、將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱煮沸,除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液
C、某無(wú)色溶液中加Ba(NO32溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
D、某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不能用加氫還原的方法得到的醇是( 。
A、C2H5OH
B、(CH33COH
C、(CH32CHOH
D、CH3OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案