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【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

【答案】C

【解析】

A、二氧化硅與NaOH反應：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了鹽和水，SiO2能與HF反應：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，沒有生成鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，故A錯誤；
B、比較酸性強弱，應在水溶液中反應，高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，是利用物質的熱不穩(wěn)定性和揮發(fā)性，故B錯誤；
C、硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水分除去重復使用，故C正確；
D、圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應，硅酸鈉與鹽酸的反應，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故D錯誤；
綜上所述，本題應選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是（ ）

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅酸鹽及無機非金屬材料的說法正確的是

A. 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉水溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B. 反應①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應②Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生

C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D. 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。

（1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是（ ）

A. △H3＜0

B.反應熱與反應的途徑無關，所以

C.鍵、鍵、鍵鍵能依次減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉在社會生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。

(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學方程式表示其原理：________________。

(2)用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：________________________。

(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ．某同學做如下實驗（如圖），以檢驗反應中的能量變化。

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）（b）中溫度降低，下列各圖（如圖）所表示的反應是（b）中反應的是_______。

a. b.c. d.

Ⅱ．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（3）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為___________，Y的轉化率為________。

（4）若上述反應在10 s后的t1～t6內反應速率與反應時間的圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則t1時改變的因素為__________，t3時改變的因素為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)下面是幾種實驗中常用的儀器：

A. B. C. D.

①寫出儀器A的名稱__________

②配制過程中不需要使用的化學儀器有______(填儀器的字母)。

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為______g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號)。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.定容時觀察液面俯視 B.沒有進行上述的操作步驟⑤

C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

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