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【題目】常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pC=﹣lgC，則測得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線II表示pC（HA-）隨pH的變化

B.常溫下，=104.50

C.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

D.a、b、c三點對應的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

【答案】B

【解析】

（1）Pc隨著pH的變化而變化，說明溶液中存在和，H2A是一元弱酸；

（2）pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的關系曲線，Ⅰ是pc(HA-)和pH的關系曲線；

（3）Ka1=，用a點計算Ka1=c(H+)=10-0.8，Ka2=,用c點計算Ka2=c(H+)=10-5.3。

A．由分析可知，曲線II表示pc(H2A)隨pH的變化，A錯；

B．Ka1==，Ka2=，===104.50，B正確；

C．，用b點計算Kh1==10-3.05，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯酸性，C錯誤；

D．根據物料守恒，a、b、c三點對應的溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始終不變，但溶液體積改變，所以濃度之和發(fā)生改變，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）一些銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結構如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數為___(NA表示阿伏加德羅常數的值）。

②CuSO4·5H2O結構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。

（4）金屬銅的晶胞結構如圖所示。

①該晶胞結構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數和正四面體空隙數的比為___。

②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊烷的一氯代物有____種；正丁烷的二氯代物有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 在轉化過程中，氮元素均被還原

B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應方程式___________________________________（產物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的合成路線如圖所示，回答下列問題。

（1）“氧化”步驟發(fā)生的離子方程式為：___，使用雙氧水作氧化劑優(yōu)點為___：

（2）“熱分解”得到的產物除了氧化鋁外，還有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。

（3）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內受熱“失重計算值”（失重計算值%=×100%）如表所示：

溫度區(qū)間（℃）

18→190

190→430

430→505

505→900

失重計算值（%）

39.20

7.80

13.00

26.00

通過上述數據經粗略計算可判斷，在溫度區(qū)間___銨明礬基本上失去了全部結晶水。

（4）“結晶”步驟中常采用的操作是___。

（5）合成過程中常使用過量的工業(yè)硫酸銨，可利用硫酸銨溶液水解顯酸性抑制硫酸鋁水解，另外的一個重要作用是___。

（6）通常認為金屬離子濃度等于1×10-5mol/L即可認為沉淀完全，試計算常溫下“中和”步驟中需要調節(jié)溶液pH=___（保留一位小數，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是

A.洪澇、地震災區(qū)災后常用石灰對環(huán)境進行消毒，是利用石灰可使蛋白質變性的性質

B.食品添加劑對人體均有益，因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

D.根據分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白銅是一種銅鎳合金，為我國首先發(fā)明使用并傳入世界各地，其發(fā)明在世界化學史和冶金史中都占有重要地位。白銅廣泛用于造船、石油、化工、建筑、電力、精密儀表、醫(yī)療器械、樂器制作等部門作耐蝕的結構件。

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，3d能級上的未成對電子數為______。

（2）單質銅、鎳都是通過__________ 鍵形成晶體;比較元素銅與鎳的第二電離能大小，I2(Cu)_____I2(Ni) (填“>”或“<”)，原因是______________________。

（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色(或黃色)易揮發(fā)的液體Ni(CO)4。 寫出一種與Ni(CO)4的配體互為等電子體的物質的分子式_____ ;推測Ni(CO)4的晶體類型是_______。呈正四面體構型的Ni( CO)4。易溶于下列物質中的______(填字母)。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為______該化合物的摩爾質量為M g●mol-1, NA代表阿伏加德羅常數的值。若該晶胞的邊長為a pm,則該晶體的密度是_____g .cm-3。

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