與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(     )。

A．0.3mol HNO3                         B．3.612×1023個HNO3分子

C．0.1molH3PO4                         D．0.2molCH4

 

【答案】

B

【解析】0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)為0.6mol；四答案中含有相同氫原子數(shù)分別為0.3mol、0.6mol、0.3mol、0.8mol。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2．實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示．
實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
與實驗①相比．實驗②所采用的實驗條件可能為
e
e
（填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為
c
c
（填字母）．
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是
c
c
（填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到
HClO
HClO
（填化學式）．ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若轉移1mol電子，則制取ClO2的質量為
67.5g
67.5g
．
（4）25℃時，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空格：
（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是
 
；草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
，所以
 
（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
 
mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
 
（填下列選項的序號）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是


  1. A.
    4.6g組成為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.6NA
  2. B.
    8.7g MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
  3. C.
    0.1mol N2與0.3mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2NA
  4. D.
    在反應5NH4NO3數(shù)學公式2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉移電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是


  1. A.
    0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02NA
  2. B.
    4.6g組成為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目不一定為0.6NA
  3. C.
    0.1mol N2與0.3mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)等于為0.2NA
  4. D.
    將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質的量濃度相等

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