【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)固體的是（ ）

A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4

【答案】D

【解析】

A.AlCl3在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鋁，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.加熱蒸干溶液，得到碳酸氫鈉固體，再灼燒2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，最終得到碳酸鈉，不能得到該物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加熱蒸干FeSO4溶液時(shí)，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以得到的固體是硫酸鐵，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鉀溶液加熱蒸干，得到硫酸鉀固體，硫酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)C原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征，O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體，則O22+的電子式為___________。

(3)NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學(xué)式為___________。

(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)

C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日，中科院大連化物所化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)在化學(xué)鏈合成NH，研究方面取得新進(jìn)展，使用的催化劑有、、Fe、、MgO等，相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子中有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Fe原子價(jià)電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。

（2）Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū)，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

（3）分子的空間構(gòu)型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽(yáng)離子是_______(填離子符號(hào)，任寫(xiě)一種)。\

（4）已知：的熔點(diǎn)為770℃，的熔點(diǎn)為1275℃，二者的晶體類(lèi)型均為___，的熔點(diǎn)低于的原因是___。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與Mg緊鄰的Ni有_______個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(，，0)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為___。

③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。下列是綠色植物通過(guò)光合作用的圖示，則說(shuō)法不正確的是

A.物質(zhì)X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化

C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)

D.C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。

（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

b．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素銅(Cu)、砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_____________,價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個(gè)CN- 換為兩個(gè)Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為_______________，一個(gè)CN-中有__________個(gè)π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點(diǎn)為1238℃，密度為g·cm-3，該晶體類(lèi)型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計(jì)算公式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1molFe溶于硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4g正戊烷()中含C-C鍵數(shù)目為0.8N

C. 18g重水()中含中子數(shù)目為10

D. 12g熔融中含離子總數(shù)目為0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案