(2012?福建)[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
對(duì)二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料.
(1)寫出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)PX可發(fā)生的反應(yīng)有
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
、
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
(填反應(yīng)類型).
(3)增塑劑(DEHP)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體.

①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

②D分子所含官能團(tuán)是
醛基
醛基
(填名稱).
③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)F是B的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物;
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;
c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng).
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
分析:(1)對(duì)二甲苯中兩個(gè)甲基處于苯環(huán)的相對(duì)位置,據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)對(duì)二甲苯含有苯環(huán)和甲基,苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),苯環(huán)上的甲基能被氧化;
(3)A 是PX的一種同分異構(gòu)體,A被酸性高錳酸鉀氧化生成B,根據(jù)B的分子式知,B中含有兩個(gè)羧基,則A是含有兩個(gè)甲基二甲苯,B是含有兩個(gè)羧基的二甲酸;
DEHP發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C,B是酸,根據(jù)A和B的分子式知,C是一元醇,且分子中含有8個(gè)碳原子,C被氧化生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明C中羥基在邊上;
在加熱、濃硫酸作用下,C發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成烷烴3-甲基庚烷.
解答:解:(1)對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:
(2)對(duì)二甲苯中的苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基,苯環(huán)和甲基上氫原子能發(fā)生取代反應(yīng),所以可發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(3)A 是PX的一種同分異構(gòu)體,A被酸性高錳酸鉀氧化生成B,根據(jù)B的分子式知,B中含有兩個(gè)羧基,則A是含有兩個(gè)甲基二甲苯,B是含有兩個(gè)羧基的二甲酸;
DEHP發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C,B是酸,根據(jù)A和B的分子式知,C是一元醇,且分子中含有8個(gè)碳原子,C被氧化生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明C中羥基在邊上;
在加熱、濃硫酸作用下,B發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成烷烴3-甲基庚烷;
①B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明兩個(gè)羧基處于相鄰位置,則B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;
②D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明D中含有醛基,故答案為:醛基;
③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3(CH23CH(CH2CH3)CH2OH,B和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成DEHP,所以DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;
(4)F 是B的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物,說(shuō)明取代基處于鄰位,b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色,說(shuō)明含有酚羥基;c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明含有羧基,所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn) 與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的推斷,明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,注意并不是所有的苯的同系物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸,只有與苯環(huán)相連碳原子上含有氫原子時(shí)才能被氧化生成羧酸,否則不能被氧化成羧酸,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?福建)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖1所示).
(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是
(填序號(hào))
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定.
丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量.
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案不可行,理由是
殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖2所示(夾持器具已略去).
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中.
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?福建)下列做法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?福建)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?福建)(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是
C
C
(填序號(hào)).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物):

①非金屬性X
Y(填“>”或“<”)
②Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為
Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O
Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A ( g )+B ( g)?2C ( g )+D ( s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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