【題目】常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸

B.b點(diǎn)溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液：c(K+)=c(A-)

D.水的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)

【答案】D

【解析】

A．a點(diǎn)為0.1mol/LHA溶液，若是強(qiáng)酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關(guān)系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；

C．c點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正確；

D．c點(diǎn)溶液的pH=7，溶質(zhì)為HA和KA，HA抑制水的電離，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA，KA促進(jìn)水的電離，水的電離程度：c點(diǎn)<d點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是一種化工原料，其合成路線如下：

已知：i：

ii：

iii：（R1為烴基）

（1）按照官能團(tuán)分類，A的類別是_______________________。

（2）C分子中只有一種類型的氫原子，B→C的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）已知D的核磁共振氫譜有2個(gè)峰，1molD與足量Na反應(yīng)可生成1molH2，寫出D→E的化學(xué)方程式是 ___________________________ 。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。

（5）由F制備G，產(chǎn)物G與CO2物質(zhì)的量之比為___________________________。

（6）M是G的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）寫出結(jié)構(gòu)簡式：I _____________、J _________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是

A.測定一定質(zhì)量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

B.確定分子式為C2H6O的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)

C.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

D.測定一定質(zhì)量的Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②氣體的總物質(zhì)的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）

A.將 SO2 通入到滴有酚酞的燒堿溶液中紅色褪去

B.AgNO3 溶液滴入氯水中產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去

C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

D.NO 遇空氣變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效控制大氣溫室氣體濃度，推動(dòng)綠色低碳發(fā)展，是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一，因此捕集、利用CO2始終是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。

②整個(gè)過程中FeO的作用是__________________。

③寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

（2）我國科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。

（3）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：________________________。

②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化學(xué)式回答，下同），酸性最強(qiáng)的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學(xué)式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。

c.上述實(shí)驗(yàn)中，能說明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物阿佐昔芬F主要用于防治骨質(zhì)疏松癥等。其合成路線如下：

請按要求回答下列問題：

（1）A中最多共平面的原子數(shù)目：______；C中所含官能團(tuán)名稱：_______；C→D的反應(yīng)類型______________。

（2）已知鹵原子直接與苯環(huán)相連時(shí)碳鹵鍵非常牢固，很難斷鍵。寫出D與NaOH水溶液加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）試劑X的分子式為C7H8OS，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件的所有可能的結(jié)構(gòu)有（考慮順反異構(gòu)現(xiàn)象）_________種。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

寫出其中有4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

（5）請寫出以1-丙醇和氯苯為原料經(jīng)四步制備 的合成路線（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機(jī)物均寫結(jié)構(gòu)簡式）。________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快

B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一

C. 降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大

D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案