17．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同
D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應

分析 A．化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，以此判斷；
B．．伴隨能量變化的不一定是化學變化，如加熱等；
B．反應可以是放熱反應，也可以是吸熱反應；
D．如果斷鍵吸收的能量大于成鍵所放出的能量，則反應就是吸熱反應，反之是放熱反應．

解答 解：A．化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；
B．化學反應的基本特征是伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學變化，故B錯誤；
B．反應可以是放熱反應，也可以是吸熱反應，所以反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，故C錯誤；
D．根據(jù)化學變化的本質(zhì)可知，如果斷鍵吸收的能量大于成鍵所放出的能量，則反應就是吸熱反應，反之是放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見能量的轉(zhuǎn)化形式、吸熱反應和放熱反應，為高頻考點，注意一個化學反應屬于吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關(guān)，舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示反應2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（　　）
A．t1時減小了A（g）的濃度，增加了C（g）的濃度，平衡向逆反應方向移動
B．t1時升高了溫度，平衡向逆反應方向移動
C．t1時增加了A（g）和B（g）的濃度，平衡向正反應方向移動
D．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　　）
A．以2-氯丙烷為主要原料制備1，2-丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應類型為消去反應-加成反應-取代反應
B．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應
C．有機物的一氯代物有4種
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應X+Y═M+N為放熱反應，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于N
B．斷開X、Y中的化學鍵吸收的能量大于形成M、N中化學鍵放出的能量
C．X、Y的總能量一定高于M、N的總能量
D．因該反應是放熱反應，故不加熱一定可以反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y的強．則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的單質(zhì)一定能將Y從NaY的水溶液中置換出來
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應
D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se說法正確的是（　　）
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se是同一種核素
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se分別含有44和46個質(zhì)子
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應
B．對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動
D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間．
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．純堿水解的化學方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)、灼燒，可得到的物質(zhì)是（　�。�
A．只有氫氧化鈉B．碳酸鈉和氫氧化鈉
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉D．只有碳酸鈉

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