Question

某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K_a=4.0×10^-8．
（1）寫出該酸的電離方程式

 

，其電離平衡常數(shù)表達式K_a=

 

．
（2）25℃時，向1mol?L^-1 HX 溶液中加入1mol?L^-1 鹽酸，會

 

（“抑制”或“促進”）HX的電離，c（H⁺）

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數(shù)K_a

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01mol?L^-1，則平衡時c（H⁺）=

 

mol/L，由水電離的出的c（H⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K_a=4.0×10^-8，則HX是弱酸，在水溶液里部分電離，電離平衡常數(shù)表達式K_a=

c(H+)．c(X-)

c(HX)

；
（2）溫度不變，向HX溶液中加入同濃度的HCl溶液，抑制HX電離，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（3）平衡時c（H⁺）=

Ka．C(HX)

，溶液中由水電離的出的c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：（1）某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K_a=4.0×10^-8，則HX是弱酸，其電離方程式為HA?H⁺+A^-，在水溶液里部分電離，電離平衡常數(shù)表達式K_a=

c(H+)．c(X-)

c(HX)

，故答案為：HA?H⁺+A^-；

c(H+)．c(X-)

c(HX)

；
（2）溫度不變，向HX溶液中加入同濃度的HCl溶液，溶液中c（H⁺），抑制HX電離；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故答案為：抑制；增大；不變；
（3）平衡時c（H⁺）=

Ka．C(HX)

=

4.0×10-8×0.01

mol/L=2.0×10^-5mol/L，溶液中由水電離的出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

2.0×10-5

mol/L=5.0×10^-10mol/L．
故答案為：2.0×10^-5；5.0×10^-10．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算，正確理解電離平衡常數(shù)表達式是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)與溶液濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)，難點是計算酸溶液中水電離的出的c（H⁺）．