某些城市中使用的水煤氣是將焦炭在高溫下與水蒸氣反應得到的：C+H2O 
 高溫 
.
 
 CO+H2．在該反應中，作為氧化劑的物質是
 
（填化學式），作為還原劑的物質是
 
（填化學式）；若反應中生成了1mol CO，則需消耗
 
 mol H2O．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在反應C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2中C元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，C為還原劑，H元素化合價由+1價降低到0價，被還原，H2O為氧化劑，結合反應的化學方程式以及化合價的變化計算．
解答： 解：在反應C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2中C元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，C為還原劑，H元素化合價由+1價降低到0價，被還原，H2O為氧化劑，由方程式可知若反應中生成了1mol CO，則需消耗1mol H2O．，
故答案為：H2O；C；1．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目注重基礎，難度較小，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的具有的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物由C、H、O三種元素組成，其相對分子質量小于150，其中氧元素的質量分數(shù)約為14.8%．已知該化合物能與金屬Na反應，則其可能的結構有（　�。�
A、1種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為
 
．
（2）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
 
．
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為
 
．
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．
①石墨I電極上的電極反應式為
 
．
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為
 
，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品．小芳為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應，剩余固體2.3g．
（1）該混合物中鋁的質量分數(shù)為多少？
 

（2）所用鹽酸中溶質的物質的量的濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉與水反應的過程如圖所示．請回答：
（1）鈉與水反應的化學方程式為
 
．
（2）根據(jù)B中的實驗現(xiàn)象，說明鈉的密度比水的
 
（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞試液后，可觀察到溶液變
 
色．
（4）在實驗室中通常將鈉保存在
 
里（填序號）．
①冷水        ②煤油．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅與濃硝酸可發(fā)生反應：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中銅被
 
（填“氧化”或“還原”），濃硝酸作
 
（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成
 
mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1molY，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。�
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學計量數(shù)a的值為
 
．
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式
 
（a必須用具體的值表示）．
（3）X的轉化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．
（4）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有
 
（選填A、B、C、D、E）．
n（X） N（Y） N（Z） N（W）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 6
D 0.5 2 1 1
E 1 0.3 2 2
（5）若在某溫度下，2molX和1mol Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2mol X和1molY發(fā)生如上反應并達平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計方案中，可行的是（　　）
A、用蒸餾法將海水淡化
B、用稀硝酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C、用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物
D、將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以得到純凈的氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅是人體不可缺少的微量元素之一．下列關于
 
65
30
Zn的說法正確的是（　　）
A、質子數(shù)為30
B、中子數(shù)為30
C、核外電子數(shù)為35
D、質量數(shù)為65

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